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20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)(　 )

A　　　　　 　　　　　　B　　　　　　　　　 　C　　　　 　　　　　　　　　D

第II卷

19．已知2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，測得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物質的量濃度相等，則FeBr₂溶液的物質的量濃度為　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．0.75 mol．L^－1　 B．1.5mol．L^{－1　　　 C}．2 mol．L^－1　　　 D．0.3mol．L^－1

18．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．定性檢驗SO₄^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，以避免其變質

17．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 )

A．①蒸餾　 ②過濾　 ③分液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①分液　 ②蒸餾　 ③蒸餾

C．①蒸餾　 ②分液　 ③分液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①分液　 ②蒸餾　 ③結晶、過濾

16．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)　 　(　 )

A．若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n+1也為強堿　　　　　　　 B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+6

D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

15．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．40%　　　　　 　　　B．50%　　　　　　 　　C．80%　　　　　 　　　　D．90%

14． 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，(NH₃和HCl不溶于CCl₄)并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

13．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

B．標準狀況下將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數為N_A

C．500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數目為0.25N_A

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個 　

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－=== BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺===Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－ + CO₂ + H₂O === H₂SiO₃↓+ CO₃^2－

D．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－===CaCO₃↓+H₂O

11．鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。化學方程式①②③表示鋼鐵 “發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH === 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O === 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O === Fe₃O₄+4NaOH

A．該生產過程會產生污染　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反應②中的氧化劑是NaNO₂

C．反應①②③均是氧化還原反應　　　　　　　　 D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子