題目列表(包括答案和解析)
4.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬( )
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
3.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導(dǎo)體材料是 ( )
A.Se B.Ge C.Te D.Si
2.C60與現(xiàn)代足球
有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為
( )
A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同系物
1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是 ( )
A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
22.(10分)
(1)I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的
第 族
II 圖B折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是 (填“a”或“b”)
(2)COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
(填序號)：
A 2個
鍵
B 2個
鍵 C 1個鍵、1個鍵
(3)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式
[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
23 (10分)試驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如下部分：
取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO2和
9g H2O.
(1) 通過計算可知該有機(jī)物的分子式為
(2) 進(jìn)一步試驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L(以折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3) A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀。
① 寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：
；
其反應(yīng)類型為
② 寫出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：
。
2009年高考模擬考試
21.(8分)已知
在水溶液中存在以上電離：
一級電離：
二級電離：
請回答一下問題：
(1)將0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.05 mol·L-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH
(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)
溶液
(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”)。原因是
。
(3)某溫度下，在0.1 mol·L-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是( )
A 
B Ph>1
C 
D 
選做部分
20.
(10分)在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：請回答下列問題；
(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率
為
。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。(填序號)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)
(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(6) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 )，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
19.
(12分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題；
(1) E的化學(xué)式為
(2) 將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是 。
(3) 在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)
(4) 反應(yīng)②的離子方程式為 。
(5) 用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：
①寫出點解時的陽極反應(yīng)式 。
②電解后溶液的pH為 (假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
18.(16分) I 化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組： 
丙組：
丁組：
戊組：
(1)甲組試驗可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 ；
使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液(含有少量
以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應(yīng)為
、
、 ，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯誤的是 組方案，有污染的是 組方案，無污染但能量消耗較高的是 組方案，因此選擇 組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的
、
和
的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下
分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：
試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
(1)裝置F的作用是 。
(2)裝置D的作用是 。
(3)為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。
② ，
③ 。
(4)通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
17.(2分)下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉拿枋稣_的是 (填序號)
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混油的少量HCl
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
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