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1. 現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

　　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

　　 回答下列問(wèn)題：

　 (1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是　　　　　　 。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　 。

　 (3)寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

7．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　　　

⑴在實(shí)驗(yàn) ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號(hào))。

⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

⑶寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

6.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)

5．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2- 　　　　　　　　　B．S^2-和NO₃^-

C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^- D．四種離子都減少

4．(08江蘇卷)下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

3.(08海南卷)在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

2．在一無(wú)色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^- D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

1．下列離子方程式錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑

　　　 B．向碳酸氫鈣溶液中開(kāi)始滴入氫氧化鈉溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

　　　 D．向濃氨水中開(kāi)始滴入硫酸鋁溶液：

　　　 A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70﹪，且副產(chǎn)品CaCl₂沒(méi)有用途，污染環(huán)境。

1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96﹪，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱(chēng)為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃-50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過(guò)濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10℃-15℃，使NH₄Cl沉淀，過(guò)濾，濾液為飽和食鹽水。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

　 (1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應(yīng)方程式：

______　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

　 (2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

　 (3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_______________。

　 (4)在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

　 (5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

6．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　 )　　　　　　　

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

　　　 B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中

　　　 的水分，生成磷酸小液滴(霧)

　　　 C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

　　　 D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替