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32.5g/50g×100%=65% (1分)　　　　　　　　 39.2g/80g×100%=49%(1分)

答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%。(1分)

(3)(共1分，得分點：起點、折點、曲線趨勢等，錯一處即不得分 　 )

17．(共8分)

(1)硫酸(1分)

(2)解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x ，參加反應的硫酸的質(zhì)量為y 。

　　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑　　　　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑(化學方程式1分)

　　　 65　　　　　　　　 2　　　　　　　　　 98　　　　　 2

　　　 x　　　　　　　 1.0 g　　　　　　　　　 y g　　　　　 0.8 g　　　　

　　　　 65∶2=x∶1.0 g　　　　　　　　　　　　　 98∶2=y∶0.8 g　　　　　

　　　　 x=32.5g(1分)　　　　　　　　　　　　 y=39.2g(1分)

∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 ∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

17.(09黔東南)某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

試計算：

⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，　　　　 (填物質(zhì))完全反應了。(1分)

⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(6分)

⑶請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀　 酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。(1分)　

19、(09臨沂)我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

試求：

(1)　　　 m=　　　　 　。

(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

34．(09嘉興)某同學發(fā)現(xiàn)金屬眼鏡架表面經(jīng)常會有綠色物質(zhì)產(chǎn)生，這是什么物質(zhì)呢?他和同學們收集積累了一定量的這種綠色物質(zhì)，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內(nèi)壁有水珠，綠色物質(zhì)變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。

(1)實驗表明：鏡架上的綠色物質(zhì)中一定含有 　▲　 元素。鏡架上會產(chǎn)生綠色的銹，這綠色物質(zhì)中是否含有銅呢?同學們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進行了實驗：

(2)大部分同學認為第一組實驗方法比較理想，試簡要說明理由。 　▲　

26.(10分)

(1) (2)2.8g

(3)由表中數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅲ中100g稀硫酸完全反應。

設實驗Ⅲ生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。

56　　　　 152　 2

y　　　　　 x　　 0.2g

=，x=15.2g　　 =,y=5.6g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.4%。

答：略。

.

26．(09濰坊)(10分)某化學調(diào)查小組的同學到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：

試回答(計算結(jié)果精確到0. 1%)：

(1)寫出實驗中有關(guān)的化學方程式：

(2)實驗I中鐵參加反應的質(zhì)量為　　　　　 。

(3)稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。

30．(1) Mg+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂↑　(2) Cu　 5　 2.5　 (3) 80%　　 (4) 20.4%

30．(09泰州)(8分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為　 　　▲　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　 　▲ 　　；這六次實驗中，第 　▲　 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=　 　▲　 　。

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。