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利用功的定義式解決有關問題。

理解功的概念及正負功的意義。

3.理解正、負功的含義，能解釋相關現(xiàn)象;

4恒力做功的表達式W=Flcosa要會靈活運用.

2.會利用公式進行有關運算;

1.理解功的概念和做功的兩個要素;

23．(6分)(2009·浙江杭州高三第一次質檢)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

　 (1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol。此時，NH₃的物質的量分數(shù)是________。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

　 (2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與(1)中第一次平衡時相同，則起始時還需通入________mol N₂和________mol H₂。

　 (3)若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol，______(選填“>”、“<”或“＝”)。

22．(12分)(2009·江蘇)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

　 (1)已知：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；ΔH＝－57.20kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉化率的是(　)

A．減小NO₂的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　 B．降低溫度

　　　　　　　 C．增加NO₂的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度

　 (2)25℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^－1。計算反應2NO₂(g)　N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

　 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

21．(9分)(2009·山東省英雄山中學第一學期期末檢測)在一個容積固定的反應容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間位置。

　 (1)恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內的平衡向________移動(填“左”、“右”或“不”)。

　 (2)恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)右邊容器中氣體平均相對分子質量________。

　 (3)恒溫時，在(2)題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入1molHe，平衡后與(2)題的原平衡體系相比，下列說法正確的是________(填序號)。

A．C、F的濃度都不變　　　　　　　 B．B的轉化率、F的分解率均增加

C．A、D物質的量都增加了　　　　　 D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變

20．(7分)在一固定體積的密閉容器中，在850°C時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；ΔH＝－41.2 kJ/mol。容器內各物質的濃度(mol/L)變化如下(在850°C時其化學平衡常數(shù)K＝1.0)。

(1)下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據的是__________________。

A．容器內壓強不變　　　　　　　　　 B．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

C．混合氣體中CO₂的濃度不變　　　　 D．c(CO₂)＝c(CO)

　 (2)若在850°時向反應容器中充入H₂O(g)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若升高反應體系的溫度，K值________。

　 (3)上表中：c₁＝________mol/L，H₂O(g)的轉化率為________。

19．(12分)(2009·山東省棗莊市高三第一學期期末測試)某可逆反應的反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。

　 (1)若E₁＝215kJ·mol^－1，E₂＝625kJ·mol^－1，則該反應的熱化學方程式為_________________________。

　 (2)當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________。

　 (3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________，升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”)。

　 (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則________(用字母代號填空)。

A．E₁減小，E₂減小，反應熱不變

B．E₁減小，E₂減小，反應熱減小

C．E₁減小，E₂增大，反應熱減小

D．E₁增大，E₂增大，反應熱增大