8天堂资源在线,国产成人久久av免费高潮,国产精品亚洲综合色区韩国,国产欧美va天堂在线观看视频,xx色综合

考點1．燃燒

(1)定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。(2)燃燒的條件：①可燃物；②必須與氧氣(或空氣)接觸；③溫度要達(dá)到著火點。(3)注意：我們所見到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒，事實上，燃燒還可以在其他一些氣體環(huán)境中進(jìn)行。例如鎂可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒，因此，凡是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)都叫燃燒。

考點2．滅火的原理和方法

(1)燃燒需要同時滿足三個條件，若破壞其中的任何一個條件，就能達(dá)到滅火的目的。由燃燒的條件可推論滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②使可燃物隔絕氧氣(或空氣)；③使溫度降低到可燃物的著火點以下。(2)以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理：①將未燃燒的可燃物搬離火災(zāi)現(xiàn)場，就是清除可燃物；②用沙土滅火，就是使可燃物隔絕空氣；③用水滅火，就是使溫度降低到可燃物的著火點以下。(3)常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，應(yīng)根據(jù)不同的火災(zāi)，采用不同的滅火器。

考點3．爆炸及易燃物、易爆物的安全知識

(1)爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。(2)易燃物、易爆物的安全知識：一般來說，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等。易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易燃燒或發(fā)生爆炸。因此，在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。(3)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)如圖7-16-3所示：

考點5．檢驗二氧化碳?xì)怏w的方法(開放性考點)

鑒別CO₂氣體可根據(jù)其他待鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)選用以下方法：(1)通入澄清石灰水中，溶液變渾濁的為二氧化碳(如區(qū)別CO₂和CO)。(2)通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的為二氧化碳(如區(qū)別CO₂和N₂)。(3)使燃著的木條熄滅的氣體為二氧化碳(如區(qū)別CO₂和O₂)。

第七單元　 燃料及其利用

第16講　 燃燒與滅火

考點3．實驗室制取氣體的總結(jié)(學(xué)科內(nèi)綜合考點)

(1)實驗室制取氣體的一般思路：若要制取氣體，首先研究生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，就是要研究在實驗條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，可用什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；第二，需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置；第三，需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。

(2)氣體發(fā)生裝置：①選擇發(fā)生裝置的原理：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。②常用發(fā)生裝置：a.固體或固體混合物在加熱條件下制取氣體。此裝置用于實驗室制O₂(氯酸鉀和二氧化錳混合加熱或高錳酸鉀加熱)。在信息給予題中可能出現(xiàn)用該裝置制取NH₃、CH₄等氣體。此裝置也可用于Cu₂(OH)₂CO₃的受熱分解、木炭還原氧化銅等；b.固體與液體反應(yīng)不需加熱制取氣體。此裝置可用于實驗室制取H₂(用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng))、實驗室制CO₂(用大理石或石灰與石與稀鹽酸反應(yīng))，此裝置還可能出現(xiàn)在信息給予題中用于制H₂S等氣體。

(3)氣體收集方法：氣體的收集方法取決于所制氣體的溶解性和密度等，常見的方法有：①排水法：凡是不易溶于水(難溶、微溶)且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體都可用此法。操作時注意事項：a. 導(dǎo)氣管剛過集氣瓶口即可；b. 集氣瓶中要預(yù)先裝滿水，用玻璃片蓋住，倒置于水槽中，注意不要留氣泡；c. 排水法收集時，實驗剛開始有氣泡冒出不宜立即收集，等氣泡連續(xù)均勻出現(xiàn)后再收集。②排空氣法可分為：a. 向上排空氣法：氣體密度大于空氣的密度(相對分子質(zhì)量>29)，如：O₂、CO₂；b. 向下排空氣法：氣體密度小于空氣的密度(相對分子質(zhì)量<29)，如：H₂。操作時注意事項：a. 用排空氣收集時，導(dǎo)管要伸入試管或集氣瓶底部；b. 用向下排空氣法收集滿的集氣瓶，要蓋上玻璃片倒置于桌上。

考點4．溫室效應(yīng)(拓展考點)

隨著工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展和人類生活水平的提高，煤、石油、天然氣等礦物燃料的需求量不斷增大，它們?nèi)紵�后放出大量二氧化碳�(xì)怏w。而由于一些天災(zāi)和人為的亂砍濫伐，能吸收二氧化碳的大片森林卻在不斷消失。因此，每年都有大量的二氧化碳進(jìn)入大氣，使大氣中的二氧化碳的含量增大。在地球的大氣層中，二氧化碳等氣體能像溫室的玻璃那樣起保溫作用。這就是所謂的“溫室效應(yīng)”。由溫室效應(yīng)引起的全球性氣候變暖，將給人類帶來嚴(yán)重后果。如嚴(yán)重的旱澇災(zāi)害，沙漠地區(qū)擴(kuò)大，對農(nóng)業(yè)、漁業(yè)、沿海生態(tài)系統(tǒng)、野生生物等都產(chǎn)生不良影響，人類應(yīng)高度重視。為了保護(hù)我們?nèi)祟愘囈陨�存的地球，�?yīng)該采取措施防止溫室效應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)展�？梢圆扇〉拇胧┯校捍罅恐矘湓炝郑�禁止亂砍濫伐；減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬取?/p>

考點1．二氧化碳的性質(zhì)和用途

△

(1)二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳俗稱“干冰”，干冰升華時需要吸收大量的熱。(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，③二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，使澄清的石灰水變渾濁，，利用此反應(yīng)可以鑒定CO₂的存在。(3)二氧化碳的用途：①可用于滅火；②做制冷劑、人工降雨；③制汽水；④可用作溫室肥料；⑤重要的化工原料，制純堿、尿素等。

考點2．二氧化碳的實驗室制法

(1)藥品：石灰石(或大理石)和稀鹽酸。(2)反應(yīng)原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O。(3)實驗裝置：類似于制氫氣的裝置，因為實驗室制取CO₂是常溫下用固體和液體反應(yīng)制得的。(4)收集方法：因為CO₂能溶于水，不能用排水法收集；CO₂的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。(5)檢驗方法：驗證：把制得的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明這種無色氣體是CO₂。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿CO₂。(6)注意：實驗室制取CO₂不能用碳酸鈉代替大理石(或石灰石)，原因是反應(yīng)速率太快，不宜收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的CO₂氣體中混有較多氯化氫氣體；也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是生成的CaSO₄微溶于水，覆蓋在大理石(或石灰石)表面，阻止反應(yīng)續(xù)續(xù)進(jìn)行。

考點5．碳元素形成的其他單質(zhì)(開放性考點)

近年來科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，除金剛石、石墨外，還有一些由碳元素形成的單質(zhì)，如C₆₀、納米碳管等。一個C₆₀分子是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球狀的大分子，共有32個面的近似足球的結(jié)構(gòu)中共有60個頂點，各有一碳原子。目前，人們對C₆₀分子及納米碳管的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的認(rèn)識正在不斷深入，它們在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面的應(yīng)用正在深入地研究。

第15講　 二氧化碳的性質(zhì)、用途及制法

考點3．木炭和活性炭的吸附作用(拓展考點)

氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用叫吸附作用，它屬于物理變化。木炭和活性炭都有吸附性，因為它們都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)而形成很大的表面積，表面積愈大，吸附能力愈強(qiáng)�；钚蕴渴悄咎拷�(jīng)過水蒸氣高溫處理而得到的，它具有更大的表面積，因此，活性炭的吸附能力比木炭更強(qiáng)。

考點4．一氧化碳的檢驗方法(實際應(yīng)用考點)

CO的檢驗方法有：(1)點燃待檢氣體，若火焰呈藍(lán)色，則先用干燥小燒杯罩在火焰上方，無水珠，再用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，若出現(xiàn)白色渾濁物，則氣體為CO；(2)將待檢氣體通過灼熱的CuO，若出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，且產(chǎn)生的氣體不能使無水CuSO₄變色而能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為CO。

考點1．碳的幾種單質(zhì)的性質(zhì)和用途

(1)金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途(見表6-14-1)：

表6-14-1

物質(zhì)	金剛石	石墨
物 理 性 質(zhì)	色、態(tài)	無色透明正八面體形狀的固體，琢磨后有奪目光澤	深灰色不透明細(xì)鱗片狀的固體，有金屬光澤
硬度	最硬的礦物之一(堅硬)	最軟的礦物之一(質(zhì)軟)
熔點	高	高
導(dǎo)電性	不導(dǎo)電	良好
導(dǎo)熱性	不導(dǎo)熱	良好
用途	鉆頭、劃玻璃、裝飾品	電極、潤滑劑、鉛筆芯

(2)無定形碳：①構(gòu)成：無定形碳都是由石黑的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，無定形碳都是混合物。②分類：無定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四種。③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的氣體或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭強(qiáng)，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色以制白糖；焦炭常用于冶金工業(yè)，用于冶煉生鐵；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料等。

(3)碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，隨著溫度升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，表現(xiàn)出可燃性和還原性。①可燃性：a. 碳與充足的氧氣反應(yīng)：

b. 碳不充分燃燒時：。②還原性: a. 碳還原氧化銅: �，F(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；b.碳還原二氧化碳：。

考點2．一氧化碳的性質(zhì)和用途

(1)一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳通常是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

△

(2)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：a. 現(xiàn)象：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附著的澄清石灰水變渾濁；b. 化學(xué)方程式： ；c. 注意：點燃一氧化碳前要驗純。②還原性；一氧化碳能將CuO(金屬氧化物)還原成銅，同時生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO₂，因此一氧化碳可用于冶金工業(yè)。

(3)一氧化碳還原氧化銅的實驗。操作順序：與H₂還原CuO的實驗操作順序一樣，先通CO，再加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有劇毒，不能隨意排入空氣中，處理的基本原則是將CO燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂或收集備用。

(4)一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結(jié)合力比氧與血紅蛋白的結(jié)合力強(qiáng)，人吸入CO會造成人體缺氧，嚴(yán)重者會致死。②產(chǎn)生CO的三種主要方式：a. 氧氣的量不足，碳燃燒不充分：③；b. CO₂遇到熾熱的碳；；c. 碳與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)：(水煤氣)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有還原性，可用來冶煉金屬，如煉鐵等。

考點4．有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題(探究性考點)

解有關(guān)圖像、數(shù)據(jù)分析題時，都涉及化學(xué)反應(yīng)，以化學(xué)方程式等化學(xué)知識作為分析推理的主要依據(jù)，分析圖像及實驗數(shù)據(jù)時要抓住“突破口”，以此為基礎(chǔ)，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷、計算。

第六單元　 碳和碳的氧化物

第14講　 碳及一氧化碳的性質(zhì)、用途

考點3．有關(guān)天平平衡問題的計算(拓展考點)

有關(guān)天平平衡問題的計算一般是在平衡的天平兩邊的反應(yīng)容器內(nèi)加入不同的反應(yīng)物，通過計算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可采用如下分析方法：設(shè)加到天平左、右兩盤容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量分別為m(左入)、m(右入)；左、右兩盤容器內(nèi)放出的氣體質(zhì)量分別為m(左出)、m(右出)；左、右兩盤實際增重為△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。

則當(dāng)△m(左)

正確找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此類題的關(guān)鍵。

考點1．有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算

有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；(2)化學(xué)方程式要配平；(3)準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

考點2．反應(yīng)物(或生成物)不純的計算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。進(jìn)行化學(xué)計算時，要注意“純度”與“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的區(qū)別�！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)(主要成分)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是指不純物質(zhì)中的雜質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

。

。