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（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的堿性強(qiáng)．
（2）升高溫度，使鹽類的水解平衡向移動(dòng)，即升高溫度鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）鹽溶液的濃度越小，鹽就越水解，即加水鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向移動(dòng)，即加酸能強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向移動(dòng)．

（2013?浦東新區(qū)一模）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：


已知：
A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；CH₃I的作用．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)⑤．
（3）G中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（5）同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有種；
（6）寫(xiě)出甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計(jì)、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過(guò)程：
（1）寫(xiě)出FeCl₃水解的離子方程式：．
（2）針對(duì)FeCl₃水解的影響因素提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液的酸堿性；
假設(shè) 2：；
假設(shè) 3：．
（3）基于以上3個(gè)假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間． 在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時(shí)間．	加熱后溶液顏色變深．說(shuō)明升溫促進(jìn)氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體． 加熱后溶液顏色變深．說(shuō)明升溫促進(jìn)氯鐵水解， 生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體 在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說(shuō)明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解． 上述溶液顏色變淺．說(shuō)明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測(cè)出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計(jì)測(cè)出pH值．	前后測(cè)得pH值之差小于1．說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解． 前后測(cè)得pH值之差小于1．說(shuō)明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
	無(wú) 無(wú)	無(wú) 無(wú)
…	…	…

（2012?奉賢區(qū)二模）水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對(duì)水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c（OH^-）（填“增大”、“減小”或“不變”）；K_W（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
（用離子方程式表示）．升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是．