Question

（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，

Na₂CO₃

溶液的堿性強(qiáng)．
（2）升高溫度，使鹽類的水解平衡向

正反應(yīng)方向

移動(dòng)，即升高溫度

促進(jìn)

鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）鹽溶液的濃度越小，鹽就越

容易

水解，即加水

促進(jìn)

鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向

逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，即加酸能

抑制

強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能

抑制

強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向

逆反應(yīng)方向

移動(dòng)．

Answer 1

分析：鹽類水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，鹽類的水解程度為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，結(jié)合離子濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可解答該題．

解答：解：（1）醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則碳酸鈉水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，故答案為：Na₂CO₃；
（2）鹽類的水解程度為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，升高溫度，鹽類水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向；促進(jìn)；
（3）鹽溶液濃度越小，水解程度越大，加水促進(jìn)鹽類的水解，故答案為：容易；促進(jìn)；
（4）CH₃COONa水解呈堿性，向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制醋酸鈉的水解，而加酸可抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，故答案為：逆反應(yīng)方向；抑制；抑制；
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，銨根離子濃度增大，則抑制氯化銨的水解，故答案為：逆反應(yīng)方向．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高考常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及影響因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．