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（2011?崇明縣一模）如圖，化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色要求．某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學(xué)反應(yīng)方程式為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，c處的實驗現(xiàn)象為．
（3）a處的反應(yīng)方程式為．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進(jìn)行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和、、．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中，錐形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為．
（5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．

I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時所需時間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為＞＞＞．