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用下列方法均可制取氧氣：
（1）2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑
（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
（4）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（　�。�
A、3：2：l：4
B、l：1：l：l
C、2：l：2：2
D、l：2：l：l
分析：在反應中氧元素化合價都是由-2價升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，反應中電子轉移數(shù)目為氧原子獲得的電子數(shù)，生成每個氧氣分子獲得的電子數(shù)相同，再結合氧氣的質量判斷．
解答：解：由反應可知，生成氧氣時，（1）、（3）、（4）中O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，（2）中O元素的化合價從-1升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，則制得相同質量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉移的電子數(shù)相同，制得相同質量的氧氣（假設是1mol），反應中電子轉移數(shù)目之比為4：2：4：4，即2：1：2：2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移計算及分析能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ對；有
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ對；有
D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代號）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2:

　　

通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al3+的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

(1)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。

a．高空排放                                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4                      d．用濃硫酸吸收

(2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：＋2I-====＋I2，通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是____________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為____________________________________________________________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

   （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

   （2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是           （填代號）。

        a．高空排放      

        b．用于制備硫酸

        c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

        d．用濃硫酸吸收

   （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上

述反應的催化過程。                       、                           

（不必配平）。

   （4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                    

                            。

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