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4．請根據(jù)圖示，回答問題：

　　 (1)請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式并指出反應類型。

　 　　�、貱₃H₆ →A：__________________________________

　　 　�、贓→G：_____________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　 O

　　 (2)請設計實驗，證明C中含有-C-H：____________________。

　　 (3)F中含有的官能團有①_______________、②_____________；

　　 請設計實驗證明：

　　 ①_______________________；②____________________________。

3．在一定條件下，烯烴、炔烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理可發(fā)生以下反應：

R₁-C≡C-CH=CH-R₂R₁COOH + HOOC-CHO + R₂CHO

1mol CH₃-C≡C-CH= CH-C≡C-CH=CH-CH₃通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理可生成1mol A、a mol HOOC-CHO和1molB(A的相對分子質(zhì)量大于B相對分子質(zhì)量)。

(1)a=　　 ；HOOC-CHO與H₂在一定條件下反應的產(chǎn)物結構簡式為：　　　　　　 ；

(2)液體B的燃燒熱為b kJ·mol^－1。試寫出B燃燒的熱化學方程式：

(3)有機物C與A相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則C的結構簡式為_____________；C與新制Cu(OH)₂懸濁液在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)烯烴C₈H₁₆通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，該烯烴可能的結構有　　 種。

2．現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：

(1)寫出下列反應的反應類型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

(2)反應②的化學方程式是___________________________________________。

(3)反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________(填反應編號)，設計這一步反應的目的是______________________________________________，物質(zhì)E的結構簡式是_______________________。

(4)反應⑩的化學方程式是___________________________________________。

1．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：

　　 請回答下列問題：

　　 (1)寫出結構簡式：A___________，P__________，C____________。

　　 (2)反應類型：X___________，Y__________。

　　 (3)寫出化學反應方程式：

　　 　A→B_____________________________。

　 　　G→H_____________________________。

　　 (4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為

___________________________________。

6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是………………………………………………………………………( C )

A．HF　　　　 B．H₃O⁺　　　 C．NaH　　 D．H₂O

解析：ⅦA族的元素與鈉可形成NaX。

5．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使循環(huán)溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期　 CH₄　 >　 NH₃　 >H₂O 、HF，第三周期SiH₄ >PH₃ >H₂S >HCl。

(2)化合物的毒性：PH₃ > NH₃；H₂S 　>　 H₂O；CS₂　 >　 O₂ ，CCl₄ >CF₄(選填>、<或＝)。

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點為76．8℃，CF4的沸點為-128℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂ 終于誕生了，其他類似的還可以是　 CFCl₃(或CF₃Cl)　 。

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是　 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　 ，但求助于周期表中元素及其化合物的　 A　 　(填寫字母)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

①毒性　 ②沸點　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤顏色

A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．②③④

解析：

(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大。從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH₄ > PH₃ > H₂S > HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序為CH₄ > NH₃ > H₂O、 HF。

(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH₃ >NH₃ ，CCl₄ >CF₄，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大”的結論，然后應用此規(guī)律，得出H₂S >H₂O ；CS₂ > O₂ 。

4．下列敘述正確的是……………………………………………………………………( C )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

解析：同周期元素，從ⅠA → ⅦA(即從左到右)原子半徑逐漸減小，因此A選項不對；氧族元素(ⅥA)從上到下，其半徑越來越大，越容易失去電子，即非金屬性越來越弱，金屬性越來越強，B選項不對；在室溫下，稀有氣體均為單質(zhì)氣體，C選項正確；氯為ⅦA族元素，其單原子離子Cl^-為負一價，D選項不對。

3．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是……………… ( C )

A．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

B．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

2．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是………………………………………………………………………………( C )

A．原子半徑A > B > D > C　　　 B．原子序數(shù)d > c > b > a

C．離子半徑C>D>B>A　　　　　 D．單質(zhì)的還原性A > B > D > C

解析：因_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置為：，根據(jù)元素周期律有：原子序數(shù)a > b > d > c，原子半徑B > A > C > D，離子半徑C > D > B > A，單質(zhì)的還原性B > A > C > D，故正確的選項為C項。

1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能的是…………………………………………………………………………………( B )

A．X+2　　　 B．X+4　　 C．X +8　　 D．X+18

解析：本題考查學生對元素周期表中各周期元素種數(shù)的識記能力。由于一、二、三……周期元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，故同一主族元素的原子序數(shù)之差應為以上數(shù)據(jù)或以上數(shù)據(jù)之間的和，當甲的原子序數(shù)為X時，乙的原子序數(shù)Z可能為：Z-X = 2Z = x + 2；Z-X = 8Z = x + 8；Z-X = 2 + 8 Z = x + 10； Z-X = 18Z = x + 18，但絕對不會出現(xiàn)Z = x + 4，故本題正確選項為B。