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4．請根據(jù)圖示.回答問題: (1)請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式并指出反應類型. ①C3H6 →A: ②E→G: O (2)請設計實驗.證明C中含有-C-H: . (3)F中含有的官能團有① .② , 請設計實驗證明: ① ,② . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：①沸騰爐、②________________、③吸收塔，寫出在設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________。

(2)已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是______________(填序號)。

(3)在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是___________(填序號)。

A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液

(4)在101 kPa時，燃燒1 kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4 265 kJ的熱量(假設雜質(zhì)不參加反應)，則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

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請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：①沸騰爐；②                   ，③吸收塔，寫出設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式                     。

（2）已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是             （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是                 （填序號）。

A．H2O             B．稀H2SO4                      C．98.3%H2SO4                  D．NH3?H2O溶液

（4）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質(zhì)不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為

                                                                      

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根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關問題：

(1)①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式________，反應類型________；

②B的結構簡式為________．

(2)某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是________．

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用________．

③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的________，長導管的作用是________．

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________．

⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是________．

⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)________．

A．單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

B．單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

C．單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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根據(jù)題意，完成下列化學用語的填空．
（1）請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：該反應中氧化劑是
氯氣
氯氣
，畫出其離子的結構示意圖
用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
．

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(1)下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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