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22.　　 (8分)光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經光照固化轉變?yōu)锽。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

⑴請寫出A中含有的官能團_______________(填兩種)。

⑵A經光照固化轉變?yōu)锽，發(fā)生了_______________反應(填反應類型)。

⑶寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________。

⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。

21.　　 (10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

⑴稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________(填一項)。排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、_______________等環(huán)境問題(填一項)。

⑵某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______________。

⑶若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與的反應NO_x的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是_______________(填字母)，原因是______________________________。

A．①　　 　　B．②　　　　 C．都有可能

20.　　 (10分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②是化工生產中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：

⑴反應③的化學方程式______________。

⑵C的結構式______________；H的化學式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學式______________。

19.　　 (8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。⑵右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________。

⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。

18.　　 (10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。

⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為_______、_______。

⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸實驗中發(fā)現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同(數據見下表)。

請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因______________。

17.　　 (10分)某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。

⑶當步驟2中的溶液pH=8-9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________。

16.　　 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

15.　　 下列關于晶體的說法一定正確的是

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

14.　　 鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料)

正極反應：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰離子電池放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

13.　　 下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)