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杭州七中08-09學年高三上學期第四次月考

化學試卷（20081212）

考生須知：

1．全卷分試卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，試卷共8頁。有6大題24小題，滿分為100分，另有附加題1題，滿分10分，考試時間100分鐘。

2．本卷答案必須寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應位置上，直接做在試卷上無效。

3．請用鋼筆或藍、黑圓珠筆將班級、姓名、學號、試場號、座位號分別填寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應位置上�？荚嚱Y束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考試時不能使用計算器。

4．本卷可能用到的相對原子質量：H―1，C―12，N―14，O―16，S―32，Ba―137

 

第I卷（選擇題  共40分）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16分）

1．2008年夏季奧運會已圓滿結束，這次奧運會突出了“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指

A．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件

     B．所有奧運用品全是綠色的

     C．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭

     D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

試題詳情

2．物質發(fā)生化學變化時，反應前后肯定不發(fā)生變化的是

① 電子總數(shù)           ② 原子總數(shù)           ③ 質子總數(shù)           ④ 物質的總質量

⑤ 物質的總能量    ⑥ 物質的種類

   A．①②③④⑤      B．①②③④          C．②⑤⑥            D．③④⑤

試題詳情

3．2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質，據(jù)統(tǒng)計，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤的3He含量可達500萬噸。關于3He的敘述正確的是

A．3He和4He兩種核素互為同素異形體

     B．3He和4He兩種核素互為同位素

     C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在3He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

試題詳情

4．下列說法正確的是

   A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

   B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

   C．泥水、蔗糖溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液

   D．氨水、福爾馬林、水銀分別屬于混合物、純凈物、單質

試題詳情

5．下列判斷正確的是

A．冰融化時，分子內氫鍵被破壞

B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體

D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵

試題詳情

6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質量相等，則質子數(shù)相等                B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等         D．若體積相等，則密度相等

試題詳情

7．某單質X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質，由此可知

  A．當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑

  B．當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑

  C．當X是金屬時，Y一定是金屬

  D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

試題詳情

8．下列各項中表達正確的是

A．F原子結構示意圖：                 B．CO2的分子球棍模型： 

試題詳情

C．HCl的電子式為：           D．NH3的結構式：

試題詳情

二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）

9．在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是

① 過量鋅與18mol/L硫酸溶液反應 ② 過量氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應

③ 濃鹽酸與過量的MnO2   ④ 過量的銅與濃硫酸   ⑤  過量的稀鹽酸與塊狀石灰石

試題詳情

⑥ 過量銀與稀硝酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．②③④     B．②③⑤   C．①④⑤   D．①②③④⑤

試題詳情

10．有下列三個反應：① C12 + FeI2   FeC12 + I2      ② 2Fe2+ + Br2    2Fe3++ 2Br－

③ Co2O­3­ + 6HC1   2CoC12 + C12↑ + 3H2O，下列說法正確的是

     A．①②③中氧化產物分別是FeC12、Fe3+、C12

           B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

     C．在反應③中生成1mol C12時，有2molHC1被氧化

     D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到C12+FeBr2    FeC12+Br2

試題詳情

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

試題詳情

A．常溫常壓下，11.2L甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NA

C．在1L1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+與Cl-離子總數(shù)為2NA

試題詳情

D．將標準狀況下44.8LNO2充入一密閉容器中，充分反應后生成N2O4的分子數(shù)為NA

試題詳情

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是　

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水   Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合  Ca2+ + OH－ + HCO3－ ＝CaCO3↓ +  H2O

C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸   Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

試題詳情

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2   CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + CO32－

試題詳情

13．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉,說明此時該裝置形成了原電池，關于該原電池的敘述正確的是

A．C（I）的電極名稱是陰極

B．C（II）的電極名稱是負極

C．C（I）的電極反應式是2H++2e―=H2↑

D．C（II）的電極反應式是Cl2＋2e－＝2Cl－

試題詳情

14．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

① 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3    ② ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素   ③ 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6   ④ 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②            B．①③       C．②④          D．③④

試題詳情

15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、I－

試題詳情

16．在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

試題詳情

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙＝丁＞丙＝甲                          B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈郊�                          D．�。颈疽遥炯�

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

試題詳情

三、（本題包括4小題，共30分）

17．（5分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡    ▲     _移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將    ▲     （填“增大”、“減小”或“無法確定”）；

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關系為pH（甲）    ▲     pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于）；

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用相同物質的量濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)    ▲     V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、

c(CH3COO－)的大小關系為c(Na+)    ▲     c(CH3COO－)（填“大于”、“小于”

試題詳情

或“等于）。

試題詳情

18．（10分）右圖所示轉化關系中，A、E、G是分別由短周期元素形成的單質，且A元

素的原子半徑在短周期元素中最大，在同周期元素形成

的簡單離子中G的離子半徑最小。C在常溫下為無色液體，B和G均為日常生活中的常見金屬（反應條件和有些反應的部分產物已略去）。試回答下列問題：

（1）單質E的電子式為    ▲     ，反應⑤的離子方程式為   ▲    ；

（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式：

②       ▲        ；④       ▲        ；

（3）B的兩種氯化物形成的混合溶液中，加入適量     ▲      （填化學式），可以轉化成單一溶質的溶液（不考慮水解），相應的離子方程式是      ▲       （寫出一種方法即可）。

試題詳情

19．（8分）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應過程，開創(chuàng)了表面化學的方法論。

（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

試題詳情

試題詳情

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、物質的量濃度均相同）。

為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是    ▲     ；

（2）為避免汽車尾氣中的有

害氣體對大氣的污染，

給汽車安裝尾氣凈化裝置。

凈化裝置里裝有含Pd等

過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。

在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

①寫出上述變化中的總化學反應方程式       ▲        。

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574 kJ?mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=  ▲  _。

（3）①有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價  ▲  _。

 

②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程可表示如下，正確的順序為

     ▲    _。

試題詳情

A．①②③④⑤     B．②①③④⑤    C．④⑤③②①   D．⑤④③②①

試題詳情

20．（7分）、“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。以下就是一個“化學多米諾實驗”，所示裝置圖中各儀器內盛放的物質分別為：

A.稀硫酸；B.鋅粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某塊狀固體；

G.滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。請回答以下各題：

試題詳情

（1）實驗開始前必須進行的操作是     ▲    _；

（2）反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是

     ▲    、     ▲    _；

（3）按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：

化合反應      ▲     _；

分解反應     ▲    _；置換反應     ▲    _；復分解反應     ▲    _。

試題詳情

四、（本題包括2小題，共12分）

21．（4分）物質的分離是化學研究中常用的方法，寫出下列物質分離時需使用的方法（填寫名稱，不必敘述操作細節(jié)）。

試題詳情

（1）分離兩種互不相溶的液體     ▲    _；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）分離兩種可溶性固體     ▲    _；

（3）除去氣體中混有的雜質     ▲    _；

（4）分離幾種沸點相差較大的互溶液體     ▲    _。

試題詳情

22．（8分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（質量分數(shù)約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：

<s id="3de0d"></s>

加熱脫水

試題詳情

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示，回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為     ▲    _；

（2）“趁熱過濾”的原因是     ▲    _；

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是     ▲    _（寫出1種）；

（4）在實驗室做Na2CO3?H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是     ▲    _。

五、（10分）

試題詳情

23．（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

（1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是      ▲    _，由A生成B的反應類型是      ▲     _；

   （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是      ▲     _；

（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是      ▲     _。（注：該空格不必作答，試卷分析時用）

試題詳情

        ②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8 L CO2（標準狀況），由此確定E的結構簡式是      ▲     _；

   （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是       ▲      _，該反應的反應類型是     ▲    _。

六、（8分）

試題詳情

24．（8分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2  2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是      ▲     _（填序號）；

a．SO2和SO3濃度相等          b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是      ▲     _（填序號）；

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）；

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

七、附加題（10分）

試題詳情

25．（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配合離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

試題詳情

②滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定：Ag++2CN－ == [Ag(CN)2] －，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）水樣預處理的目的是      ▲     _；

（2）水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了

           ▲     _；

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是      ▲     _；

（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將      ▲     _ （填“偏高”、“無影響”或“偏低”）；

試題詳情

（5）準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為       ▲     _

mg?L-1的（以CN-計，計算結果保留一位小數(shù)）。

化學評分標準（20081212）

第I卷（選擇題  共40分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

B

B

D

C

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

C

B

B

D

C

C

A

第Ⅱ卷（非選擇題  共60分）

試題詳情

三、（本題包括4小題，共30分）

17．（5分）（1）向右、減小  （2）小于  （3）大于  （4）小于

<style id="3de0d"></style>

      1. 
   
      
    
    
      
    
      高溫
      高溫
      （2）3Fe + 4H2O
=== Fe3O4 + 4H2 （2分）   3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O（2分）
      （3）Cl2（1分），2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+（2分）或Fe（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
      

      試題詳情
      

      19．（8分）（1）溶液顯色所需要的時間（1分）
      

      試題詳情
      

      （2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（2分）；②－1160 kJ?mol－1（2分）；
      （3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動（1分）， ②D（2分）
      


        2. <blockquote id="3de0d"><rt id="3de0d"></rt></blockquote>
        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        MnO2
        2H2O2===2H2O+O2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
        

        試題詳情
        

        四、（本題包括2小題，共12分）
        21．（4分）（1）分液  （2）結晶  （3） 洗氣   （4）蒸餾（或分餾）
        

        試題詳情
        

        22．（8分）（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3；
         （2）使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長；
        （3）用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾；
        

        試題詳情
        

        （4）連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g。（各2分）
         
        五、（10分）
        

        試題詳情
        

        23．（10分）
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        酯化反應 （或取代反應）
        六、（8分）
        

        試題詳情
        

        24．（8分）（1）bc（2分）；     （2）b（2分）；
        

        試題詳情
        

        （3）消耗 n(O2) =
        

        試題詳情
        

                生成 n(SO3) =，n(SO2) +n(SO3) =
        

        試題詳情
        

                反應前的n(SO2)
=，SO2的轉化率=（2分）
        （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。
        

        試題詳情
        

        m(BaSO4) = （2分）
        七、附加題（10分）
        

        試題詳情
        

        25．（10分）（1）將含氰化合物全部轉化為CN－；（2）完全吸收HCN氣體，防止排入空氣；
        

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        （3）防止倒吸；（4）偏高；（5）109.2  （各2分）
        

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        w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
         
        

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