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附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B______ E______．
（2）寫出EB₄ 的化學式______
（3）D₂A₂中含有的化學鍵類型為______
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______ （填“離子”或“共價”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）發(fā)生化學變化，原因是（從化學鍵變化的角度解釋）：______．

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

 c(Cl^-) - c(M⁺) = ______________ mol·L^－1  

 c(H⁺) - c(MOH) = _______________ mol·L^－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________

（附加題）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：

   （1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N₂的轉化率越低            B．NH₃的產量越小

C．正反應進行得越徹底

   （3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度        B．降低溫度

           C．增大N₂、H₂的濃度          D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數據后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N₂的轉化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質的量所占的比例較大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡時N2的轉化率		10%

（附加題）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，

若 m : n = 1 : 2.7，該反應的化學方程式為___________________________________________（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為_________________________           

（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2:5，此時硝酸的還原產物是____________