洛陽一高2008―2009學年下期高三年級2月月考
化 學 試 卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
注意事項：
1、答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3、考試結(jié)束，將第II卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64
一、選擇題：（該題共有20個小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）
1．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）
A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰
B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石
試題詳情
2．2008年8月8日第29屆奧運會在北京舉行。下列說法正確的是 （ ）
A．奧運會場館“鳥巢”使用的Q460特殊鋼屬于合金
B．奧運會期間使用的大型遙控飛艇充入的安全且輕的氣體是氫氣
C．奧運會場館“水立方”用的新研制涂料氮化鎵屬于硅酸鹽材料
D．奧運吉祥物“福娃”制品內(nèi)的填充物聚酯纖維是天然高分子材料
試題詳情
3．下列說法不正確的是（ ）
A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
B．電解精煉銅時，相同時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
C．將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為預熱反應(yīng)氣體，達到適宜的反應(yīng)溫度
試題詳情
4．25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，KW增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移動，c(OH－)增加
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋)降低，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(OH－)增加
試題詳情
5．下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水攪拌溶解即可
試題詳情
B．配制0.1 mol?L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺
D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
試題詳情
6．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是（ ）
試題詳情
A．12 g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為6.02×1023
試題詳情
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋離子數(shù)為6.02×1023
試題詳情
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中
離子數(shù)為6.02×1023
試題詳情
D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
試題詳情
7．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．AlCl3溶液中加過量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．少量金屬鈉放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑
試題詳情
D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中CO2
+ H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH
+ CO32-
試題詳情
8．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b
B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2－＜Z－
D．原子半徑：r(X)＜r(W)
試題詳情
9．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A（g） B（g）+2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是 （ ）
A．充入1mol稀的氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動
B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
試題詳情
10．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 （ ）
選項
實驗內(nèi)容
結(jié)論
A
某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍
該物質(zhì)一定是堿
B
某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{
該氣體一定是氯氣
C
某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體
該溶液一定是碳酸根離子
D
試題詳情
0.84g鐵和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)
反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
試題詳情
11．常溫下0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是( )
A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1
試題詳情
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1
試題詳情
C．該溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
試題詳情
12．下列操作或儀器的選用正確的是 （ ）
試題詳情
13．下列比較中，正確的是（ ）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA比NaB溶液的pH大
試題詳情
B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l
mol/L NaOH 溶液等體積混合后：
c(NH4＋)
> c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－)
>c (H+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-)
＋ c (CH3COOH)
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O
④CH3COONH4，
其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>④>③
試題詳情
A．興奮劑X的化學式為C16H15O3
B．兩者均不是芳香族化合物，均能發(fā)生消去反應(yīng) C．兩者均能與酸性高錳酸鉀和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．1 mol 利尿酸最多可與4
mol Br2和6 mol H2反應(yīng)
試題詳情
15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表: 元素代號 L M
Q R T 原子半徑/nm 試題詳情
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+6、-2 +2 -2 下列敘述正確的是（ ）
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：R >L B．M與T形成化合物有兩性 C．Q、T兩元素氫化物的熔沸點：Q>T D．L、Q形成的簡單離子半徑相等 試題詳情
16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200
mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是( ) 試題詳情
 A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9
g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 試題詳情
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L－1 試題詳情
試題詳情
 17．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)  N2O4(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化 B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d 試題詳情
C．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積 試題詳情
18.在250C時，將兩個銅電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(
) 試題詳情
試題詳情
試題詳情
A．閉合K時， 從右到左通過離子交換膜 試題詳情
B．閉合K時，負極反應(yīng)為 試題詳情
C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為 試題詳情
D．閉合K時,當有0.1 mol 通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12 L 試題詳情
20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl―、Mg2+、Ba2+、CO32―、SO42―，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 試題詳情
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol 試題詳情
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 （ ） 試題詳情
A．K+一定存在，Cl―可能存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32― C．K+可能存在，Cl―一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 洛陽一高2008―2009學年下期高三年級2月月考 化 學 試 卷 第II卷（非選擇題，共60分） 注意事項： 試題詳情
1、第II卷共3頁，用鋼筆或圓珠筆直接寫在試題卷上。 試題詳情
2、答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 題 號 21 22 23 24 總分 分 數(shù) 試題詳情
21．某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。 (1) 寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
。 試題詳情
(2) 查資料得知， 。實驗室有如圖18所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為
(填序號)。 (3) 查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖19所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。 試題詳情
①
實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
②
裝置(Ⅲ)的主要作用
， ③ 加熱停止后，打開旋塞K，放人適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是
。 ④
該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充
。 (4) 工業(yè)上通常用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2Na0H=2NaNO2+H2O。 試題詳情
將體積比為 的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中 。 試題詳情
22．A、B、C、D是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無嗅的氣體單質(zhì)，同時得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y的相對分子質(zhì)量相等），過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G，G在焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀物，根據(jù)以上推斷，請完成下列填空： （1）X的化學式是
，Y的電子式是
。 （2）4molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式為
。 試題詳情
23．現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高。 請回答： (1)哈伯合成氨的化學方程式為____________
；在電解法合成氨的電解池中______(填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是____________
。 (2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導H+，請寫出陰極反應(yīng)式______________ ______ 。 試題詳情
（3）氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥──尿素〔 CO(NH2)2 〕。已知3.01×1022個尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（標準狀況下）和一定數(shù)量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為 ，尿素分解的化學反應(yīng)方程式為
。 已知三個A分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺，請寫出A的結(jié)構(gòu)式 。 （4）．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)： 試題詳情
 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。達到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：
?達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
。 ?若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。 試比較反應(yīng)放出的能量：（1）
（2）（填“>”、“<”或“=”）。 ?若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：I
Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。
?常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。 ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)
； ②氨水中水電離出的c（OH―）
10―7mol/L（填寫“>”、“<”或“=”）； ③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
。 試題詳情
24．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題： （1）A的分子式是 。 （2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)， A的結(jié)構(gòu)簡式為
；寫出A 與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式
。 （3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出三種即可） ①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。 、
， 試題詳情
（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，D的分子式為C10H12O3
， A與C反應(yīng)的化學方程式 。 試題詳情
(5)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290°C，熔點18.17°C），當甘油溫度達到反應(yīng)溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應(yīng)溫度。 甲、乙兩裝置比較，乙裝置有哪些優(yōu)點
。 試題詳情
 （6）現(xiàn)有A和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒生成a L CO2和b g H2O（氣體體積為標準狀況下的體積）。設(shè)混合物中A的物質(zhì)的量為x mol，列出x 的計算式
。
試題詳情
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B 
C 
D 
19．圖3裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許
。當閉合開關(guān)K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是(
)