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下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

    A．配制100 g 5%的食鹽溶液時(shí)，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/p>

    B．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入盛有水的容量瓶中稀釋

    C．用中和滴定方法測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)用該溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

    D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（   ）

A．配制100 mL 0.1 mol?L^－1的NaCl溶液時(shí)，先量取10 mL 1 mol?L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線(xiàn)

B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉

（8分）北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，用單線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：      

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

（2）某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中碘的含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

 a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

 c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－3mol?L^－1的Na₂SO₃溶液10.0mL，

恰好反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I₂＋SO₃^2－＋H₂O==== 2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋。

① 判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                                             。

② b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是                      mol。

③ 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量（以I計(jì)）是（以含w的代數(shù)式表示）            mg/kg。