高考熱點專題測試卷：專題十 化學計算
說明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個選項正確．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
1．過渡元素鈷（Co）有多種可變化合價．將
在純凈氧氣中加熱可得到
在純氧中受強熱發(fā)生反應的化學方程式是（�。�
A．
B．
C．
D．
2．有一系列有機物按以下順序排列：
，
，
，……在該系列有機物中，分子中含碳元素的質量分數的最大值接近于（ ）
A．95.6％ B．92.3％ C．85.7％ D．75.0％
3．取
質量為（�。�
�、�
A．①② B．①④ C．②③ D．①②③④
4．下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據曲線判斷下列說法正確的是（�。�
A．
B．
C．
D．
5．現有一由
、
、
組成的混和物，經測定硫的質量分數為25.6％，則此混合物中氧元素的質量分數應為（�。�
A．37.6％ B．36.8％ C．25.6％ D．51.2％
二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有一個或二個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題就為0分．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
6．在常溫常壓下，將40 mL NO和
的混和氣，與
混合，跟水充分反應吸收后，還剩余6
mL無色氣體，則原混合氣體的組成是（�。�
A．8 mL
NO，
B．10 mL
NO，
C．20 mL NO，
D．29 mL
NO，
7．將
加熱到全部轉化為氣體后，將氣體先通過
，固體質量增加x g；再通過濃
，濃增重y g，若先通過濃，液體質量增加z g，再通過，固體質量增加W g，則x、y、z、W由大到小順序是（�。�
A．x＞y＞z＞W B．W＞z＞y＞x C．y＞z＞W＞x D．z＞y＞x＞W
8．將20 mL二氧化氮和氨的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式是：
，已知參加反應的二氧化氮比氨少2
mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混和氣體中二氧化氮和氨所占體積比（�。�
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．3∶7
9．含有
的稀溶液，恰好使
被還原成NO（無其他還原產物），則n值不可能是（�。�
A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2
10．短周期中的某金屬元素R的無水硝酸鹽的式量為m，R的硫酸鹽的式量為n，則R的化合價可能為（�。�
A．
B．
C．
D．
11．用稀溶解FeS和
的混合物
A．
12．
溶液中滴加1 mol/L的鹽酸75 mL，在液面上收集所產生的氣體，這些氣體經干燥后換算為標準狀況下的體積為（�。�
A．840 mL B．560 mL C．小于840 mL大于560 mL D．略小于560 mL
13．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀反應，生成
（在標準狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質的量之和不可能是（�。�
A．0.11 mol B．0.14 mol C．0.08 mol D．0.10 mol
三、選擇題：本題包括9個小題，每小題4分，共36分．每小題只有一個選項符合題意．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
14．向KI溶液中加入
溶液，直到反應完全為止．結果反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，則該溶液的質量分數為（�。�
A．50％ B．48.3％ C．38.2％ D．72.3％
15．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出
、
、
，若將全部氧化為
后，溶液中的可和過量KI溶液反應，得到
，反應的離子方程式為：
，若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的
溶液，可得到
A．
B．
C．
D．
16．在重水中存在下述電離平衡：
，因此，對重水（）可采用pH一樣的定義來規(guī)定PD，那么
．已知在某溫度下達電離平衡時，
，則在下列敘述中：①用0.01
mol NaOD和配成中，配成在此溫度下的PD大于7；④用配制
溶液，溶液中
濃度是
濃度的3倍．其中說法正確的組合是（�。�
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
17．取一定量的甲烷與少量氧氣混合點燃，生成
、CO、
（氣）的混合物
A．
18．把平均式量為51的
和的混合氣體A與平均式量為48的
和
的混合氣體B同時通入一盛滿水的倒立于水槽中的容器中，充分反應后溶液充滿容器，則A與B的體積比為（ ）
A．4∶1 B．1∶1 C．2∶5 D．5∶2
19．將分別盛有100 mL的KCl溶液、
溶液、
溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）串聯(lián)，通直流電進行電解，當某極析出
A．13，7，1 B．12，7，2 C．1，7，13 D．7，7，7
20．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO，和水的總質量為
A．
21．有一包含有不溶性雜質的
樣品，將其加入到一定量水中充分攪拌，在溶解度有關數據如下：
溫度（℃）
10
40
50
60
70
80
溶解度（g）
20.9
63.9
85.5
110
150
169
由此作出的正確結論是（�。�
A．加入的水為為
C．原樣品總質量為
22．現有A、B、C三種化合物，各取
A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol
答題卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
分值
3分
3分
3分
3分
3分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
分值
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
第Ⅱ卷（共67分）
四、本題包括2小題，共16分
23．（8分）向W g由NaHS、、組成的混合物中，加入一定量的水充分反應后過濾．已知濾液中只含有，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應過程中無氣體逸出．
�。�1）濾渣的成分是____________________________；
�。�2）原混合物中NaHS、、的物質的量之比是_______；
�。�3）用離子反應方程式表示濾渣的形式過程_______________________．
24．（8分）對于
的體系，在壓強一定時，平衡體中
的質量分數隨溫度的變化情況如圖所示．（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）
�。�1）A、B、C、D、E各狀態(tài)時，
的是__________________________．
�。�2）維持
不變，E→A所需時間為x，維持
不變，D→C所需時間為y，則x____y（＜、＞或＝）
�。�3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)從理論上來講，可選用的條件是
A．從無限緩慢升溫至，再由無限緩慢降溫至 B．從突然升溫至，再由無限緩慢降溫至
C．從突然升溫至，再由突然降溫至
D．從無限緩慢升溫至，再由突然降溫至
五、本題包括2小題，共16分
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25．（8分）
的硫酸溶液能恰好與
鹽酸羥胺（
）完全反應，
被還原成
．用
溶液滴定所得溶液
全部轉化為，消耗了
溶液．
（1）寫出用溶液滴定時的離子方程式；
（2）寫出鹽酸羥胺與反應的化學方程式．
26．（8分）在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL．向左盤燒杯中放入
粉末，往右盤燒杯中加入x g A物質粉末，充分反應后天平仍保持平衡．
（1）若A為
．
�、佼�a≤15時，x的值為________（用含a的代數式表示，以下同）．
�、诋�18.6≥a＞15時，x的值為________．
�、郛�a＞18.6時，x的值為________．
�。�2）若A為
，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質存在，則x的取值必須滿足的條件是________．
六、本題包括2小題，共16分
27．（8分）將a mol的和
固體混合后，在密閉容器中加熱到
分解產生的與反應完后，再與反應．
�。�1）當剩余固體為，排出氣體為，時，
的值為________．
�。�2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________．
�。�3）當
時，剩余固體為________，排出氣體為________．
�。�4）當排出的和為等物質的量時，則的值為________．
28．（8分）將固體草酸錳
放在一個可以稱出質量的容器里加熱．固體質量隨溫度的變化的關系如下圖所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試通過對該圖象數據分析和計算，回答在不同溫度范圍固體質量變化的原因．
七、本題包括2小題，共19分
29．（9分）節(jié)日期間所使用的大型氣球，通常用鋼瓶中裝鋁和氫氧化鈉溶液混合產生的氫氣來充灌．現要制作某一氣球，假定它是一個標準圓球，其球的直徑為X dm；氣球材料的彈性極大，其質量為n kg．現提供鋁片Y mol，足量的濃度為a mol/L的氫氧化鈉溶液．若要使此氣球能升到空中，試確定Y與X的關系．（已知：空氣的密度為
，其單位為g/L，且假定在一定的空中范圍內為不變量．）
30．（10分）著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為
有關物質的溶解度數據如下（g/
NaCl 
現在
�。�1）反應完全后
（2）過濾除去晶體后再降溫至
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
�。�3）
24．（1）D （2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�、�
②
③
�。�1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質質量不變
�。�2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
�。�3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變
�。�4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
（5）280℃～反應生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
（3）n＝3時，
（4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
�。�2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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