題目列表(包括答案和解析)
向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4組成的混合物中，加入一定量的水充分反應后過濾．濾液中只含有Na2SO4，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應過程中無氣體逸出．(已知：把H2S通入CuSO4溶液中會發(fā)生下列反應：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓)
(1)濾渣的成分是___________．
(2)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物質(zhì)的量之比是______________．
(3)用離子反應方程式表示濾渣的形成過程________________，______________．
硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1
則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ? 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為?? 。
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①含硫物種B表示???? 。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為 ? (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是 ? （用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（
）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。
及X的核磁共振氫譜如下圖，其中???? （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構簡式：???? 。
硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol—1
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol—1
則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為 。
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①含硫物種B表示 。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是 （用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（
）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。及X的核磁共振氫譜如下圖，其中 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構簡式： 。
）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O。及X的核磁共振氫譜如下圖，其中 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫出X的結(jié)構簡式： 。
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4
�。�3）
24．（1）D�。�2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質(zhì)量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質(zhì)量相當，當?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應時，生成
質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
�。�1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質(zhì)的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質(zhì)的量為：
，用去的物質(zhì)的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變
�。�2）50℃～分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去
179 143
�。�3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變
�。�4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
�。�5）280℃～反應生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質(zhì)的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL �。╪＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
�。�4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：
析出小蘇打的質(zhì)量為：
�。�2）
和
當降溫至的質(zhì)量為：
析出的質(zhì)量為：
共析出晶體的質(zhì)量為：www.ks5u.com
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