8. 3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
答案B
[解析]我們可以根據3-甲基戊烷的碳架
，進行分析，可知1和5，2和4上的H是對稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產物有4種。
[考點分析]本題大方面考的是鹵代烴相關知識，其實真正考查的是同分異構體的書寫，這
在必修教材中屬于較為簡單的內容，這樣考查有利于新課程的改革。
7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案A
[解析]根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。
[考點分析]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經經常出現(xiàn)了。
10.
(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為
(用a、b 表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為
。
(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
mol。
③32
[解析]本題考查電化學知識。(1)原電池的實質為化學能轉化成電能�？偡磻獮�2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H+，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH－。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。(4)I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以1.6molH2可轉移3.2mol的電子。
9.(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。
(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 、或H2、 。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為
。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是
。
(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱： 。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。
④C中液體產生顏色為 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
。
[解析]本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。
7.(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
|
族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質的化學方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
[解析]本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應的酸性強。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產物Al2O3，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl3與NH3·H2O的反應，生成NH4Cl。由于NH4+ 水解，故要使其濃度與Cl－相等，則要補充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH4+ )+ C(H+)
C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4+ ) C(Cl－)，則C(H+)= C(OH－)，即pH=7。
2.
2.本卷共4題。共64分。
1.
用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題卡上。
6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=-226 kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
C[解析]A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。
2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)
理科綜合 化學部分
第Ⅱ卷
注意事項：
5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2
O2+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是
A.CO與HbO2反應的平衡常數K=
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
C[解析]由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應的平衡常數達220，可見其正向進行的程度很大，正確。
，由題意知，K=220，
=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項錯。D項，當O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。
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