16.(09山東卷28)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑 反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6-
(s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
[解析](1)在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變21世紀教育網
(2)根據蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。
(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開21世紀教育網
(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)
Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
[答案](1)向左 不改變
(2)-77.6
(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/(
(a-0.01)mol·L-1.
[考點分析]本題考查學生蓋斯定律的應用能力和電離常數(shù)的計算。
15.(09全國卷Ⅰ28)s下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應為 ；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；
④電極c的質量變化是 g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
[解析](1)①乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2++2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2
2H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e－=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH－放電，所以H+增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。
[答案](1)①正極 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電， H+增多。丙不變，相當于電解水。
(2)可以 因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?/p>
考點分析：本題以電化學知識點為背景，考查學生質量守恒的應用、電子得失守恒的應用能力21世紀教育網
14. (上海市2009屆高三年級上學期十四校聯(lián)考)根據有關信息：21世紀教育網
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.7KJ；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca(NO3)2·8H2O；25℃時NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，判斷下列有關數(shù)據正確的是
A．室溫下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最強烈的坑道氣中甲烷的體積分數(shù)為10.5%
C．用1molSO2氣體與足量氧氣反應放出的熱量為98.35KJ
D．與CaO作用直接制Ca(NO3)2·8H2O所用硝酸的質量分數(shù)為50%
[解析]25℃時NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水，則n(NaHCO3)mol/0.1L=9.6/106mol÷0.1L＜1mol/L，A錯；10.5：89.5×21%=1：1.8，CH4+2O2=CO2+2H2O,B錯；C錯，因為1molSO2氣體不能完全反應；50/(63×2)：[50/18+50/(63×2)]=1:8,D正確；
[答案]D
[考點分析]本題考查學生通過溶解度計算物質的量濃度、體積分數(shù)、熱量、質量分數(shù)的能力21世紀教育網
13. (08四川理綜13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
( )
A.
B.
C.
D.
[解析]由于產生c mol NH3,則必定有NH
c mol,使SO完全沉淀需Ba2+ b
mol,因此SO 有b mol。根據電荷守恒：2 c (SO)= c (NH)+3c (Al3+)，則3c (Al3+)=
mol/L
c(Al3+)= mol/L
[答案]C
[考點分析]本題考查溶液中離子濃度的計算。
2.7 g,n(H2O)=0.15 mol,可知有機物樣品平均分子式中n(C)∶n(H)=1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是純凈物，則分子式必為C2H6Ox，排除B、C；由3.1 g完全燃燒生成7.1 g CO2和H2O可知耗O2為4 g，代入乙二醇檢驗，恰好符合，A正確，乙二醇分子式可以改寫為C2H2(H2O)2,D中甲醇可改寫為CH2(H2O)、丙三醇可改寫為C3H2(H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1比例混合后平均分子式恰好為C2H2(H2O)2,故符合題意。
[答案]AD
[考點分析]本題考查學生通過有機物的燃燒確認有機物化學式的計算能力。
12. (08江蘇14)某有機物樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，經過濾得到10 g沉淀。該有機樣品可能是 ( )
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
[解析]由10 g CaCO3沉淀可知燃燒生成0.1 mol CO2(4.4 g)，生成m (H2O)=7.1 g-4.4 g=
11.(09寧夏卷13)在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 
HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%
[解析]1/2H2(g)+
1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g)
的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
1
0 0
x
x x
1-x
x x
K3= x·x/(1-x)
2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
[答案]B
[考點分析]本題考查學生借助于平衡常數(shù)計算物質轉化率的能力。
10．(09江蘇卷4) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w .
A．25℃時，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的
數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
[解析]A．PH=13也就是意味著
，則
，所以
，所以
；
B．發(fā)生的化學反應方程式為
(該反應為歧化反應)，
，那么轉移電子的數(shù)目應該為
；
C．乙烯和丁烯的最簡式都是
，則
，所以
，
；
D．標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是
，則所含有的氧原子個數(shù)也不為
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[答案]C
[考點分析]本題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計算考查溶液中離子數(shù)、轉移電子數(shù)、混合氣體中原子個數(shù)以及氣體摩爾體積的應用21世紀教育網
9．(09全國卷Ⅱ11) 已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4
D．2∶3
[解析]設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。
[答案]B
[考點分析]本題考查化學反應中能量變化的計算。
8．(09全國卷Ⅰ9)現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是
A．
B．
C．
D．
[解析]乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質量比為6:1，碳氫的質量分數(shù)一共為1-a,其中碳占
。
[答案]C
[考點分析]本題考查有機物中元素質量分素的計算。
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