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高溫煅燒復分解反應(C) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高溫煅燒石灰石的反應類型是

A．化合反應        B．分解反應        C．置換反應        D．復分解反應

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高溫煅燒石灰石的反應類型是（ ）
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應

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（2013?黃浦區(qū)二模）高溫煅燒石灰石的反應類型是（　　）

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（2013?昆山市二模）中考復習伊始，小明歸納整理了一些生成二氧化碳的反應，請你幫他把空格補充完整．
（1）煅燒石灰石：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（2）堿式碳酸銅受熱分解：
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
，反應前后固體的顏色變化為
綠色變?yōu)楹谏?/div>
綠色變?yōu)楹谏?/div>．
（3）木炭還原氧化銅
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
，反應類型是
置換反應
置換反應
．
（4）甲烷的完全燃燒：
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（5）大理石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
，實驗室不用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳的原因是
硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應繼續(xù)進行
硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應繼續(xù)進行
．

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    （1）今年初，我市一些地區(qū)發(fā)生禽流感災害，為了防止疫情擴散，常將受感染的家禽深埋并撒上生石灰粉末．生石灰中主要成分為___________，它在工業(yè)上常用石灰石經高溫煅燒分解制得．請寫出該反應的化學方程式______________________．

    （2）我們的生產、生活與化學有著密切的聯系，請你用C、H、O、Na、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復使用），寫出符合下列要求的物質的化學式：

    ①當前我市農村大力推廣使用的沼氣的主要成分___________

    ②是一種有毒的氣體，但可用于鐵的冶煉___________

    ③少量存在于人體胃液中可幫助消化的物質___________

    ④汽水中常含有的一種酸___________

    ⑤在農業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿類物質___________

    （3）某元素的原子結構示意圖為，其原子核內有___________個質子，最外電子層上有___________個電子，該元素屬于______________________元素（填“金屬”或“非金屬”）．該元素的單質與氧氣反應的化學方程式為__________________________________，利用這一性質可將該物質用作制造照明彈的原料．

 

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42－  ④Mg(NO3)2

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質子數不同（或核電荷數不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2

          （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          （3）6ec8aac122bd4f6e

          （4）6ec8aac122bd4f6e

 

22．（5分）（每空1分）（1）t2℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H2SO4；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H2SO4　CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再發(fā)生如下反應 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓       （1分）

即NaOH全部轉化為Na2SO4        設最終所得Na2SO4的質量為y，

2NaOH  ～　　Na2SO4

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na2SO4%≈7.97％      （1分）