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  (1)寫出A.C.D.甲.乙四種物質(zhì)的化學式．A ,C ,D ,甲 ,乙 . 得 分評卷人 六.(本大題共3題 共16分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增加人體對疾病的抵抗力．近年來，科學家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用．下列關(guān)于維生素C的說法中錯誤的是 （  ）

                A．維生素C是氧化物

                B．維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成

                C．維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9∶1∶12

                D．青少年應(yīng)多吃蔬菜、水果，切忌偏食

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疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
應(yīng)用研究：
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為
 
．
制備研究：
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的
 
．
Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如圖
裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
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（3）裝置A的作用是
 
．設(shè)計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，
 
；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定
 
（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
 
．
NaN3純度測定：
精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
 
．
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（6）使用冷水冷凝的目的是
 
．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進行的操作是
 
．
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
 
（填字母序號）．
A.100mL   B.1L    C.2L
（8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）．

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人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等．
請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同．
物質(zhì) Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
價格（元/500g） 7 8 4 12
（1）選擇的兩種鹽是
 
．
（2）計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）．

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20、下圖中的①是鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答：
（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為
40.08
，X=
8

（2）屬于稀有氣體元素的是
D
；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是
BC
（填序號）；
（4）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中
B
（填序號）粒子的化學性質(zhì)相似；

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“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為
 
．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行了實驗：
編號 實驗 現(xiàn)象
① 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條， 木條不復(fù)燃
② 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃
問題：
（1）設(shè)計實驗①的目的是
 
．
（2）如果要證明MnO2是否是上述反應(yīng)的催化劑，還需要檢驗
 
．
研究小組還展開了催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響的思考與探究：
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如表（其他實驗條件均相同）：
    實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2粉末用量（g） O．1 0.2 0.3 0.4 0.5 O．6 0.7 0.8 O．9 1．O
    所用時間（s） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
問題：
（3）請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？答：
 
．

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

C

D

C

D

B

A

C

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

BD

A

AC

B

C

三、（本大題共6題  共15分）

16．（4分）每空1分。（1）NaCl  （2）+5  （3）醋酸   （4）CH4  

6ec8aac122bd4f6e17．（2分）每空1分。（1）分子在永不停息的做著無規(guī)則運動（2）分子間有間隙

18．（4分）每空1分。2Cl 2O2  2Fe2+  Ca

19．（1分）每空1分。0.3%

20．（2分）每空1分。30  120

21．（2分）每空1分。（1）34（2）C

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e四、（本大題共3題  共15分）

22．（4分）每空1分。 2Mg＋O2=====2MgO ；2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑；

Mg＋2HCl=====MgCl2+H2↑；Fe(OH)3+3HCl=====FeCl3+3H2O

23．（4分）每空1分。（1）A  （2）b  升高溫度  加水

24．（7分）每空1分。不成立；成立；不成立；產(chǎn)生白色沉淀；每種物質(zhì)1分,NaOH

 Na2CO3

五、（本大題共2題  共14分）

25．（9）每空1分。（1）每種物質(zhì)1分, NH3；SO2  H2S  （2）①木炭 ②氧化銅 ③銅

（3）CaO+H2O===Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH；DEF

26．（5分）每空1分。A  CH4；   C  CO2；  D  CO； 甲  O2；  乙  H2

六、（本大題共3題  共16分）

27．（3分）每空1分。A  HCl 或MgCl2  ；B Na2SO4  ；C  CaCl2 或HCl  

28．（8分）每空1分。（1）吸附；物理  AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（2）O2；50

（3）①酚酞試液，其他合理答案均給分。②FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

29．（5分）①每種物質(zhì)1分。C  CuO  Fe2O3

②每種物質(zhì)檢驗的實驗步驟，實驗現(xiàn)象，結(jié)論正確1分。其他合理答案均給分。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

得出結(jié)論

取原混合物加入足的稀硝酸

若產(chǎn)生氣泡

原混合物含有碳酸鈣

若無氣泡產(chǎn)生

原混合物不含有碳酸鈣

向上述反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液

若產(chǎn)生沉淀

原混合物含有氯化鈉

若無沉淀產(chǎn)生

原混合物不含有氯化鈉

 

七、計算題（本大題共2題   共10分）

30．（4分）解：

氧化鐵的質(zhì)量為8000┧×（1―20%）=6400┧                     …………1分

    2. 
   
    
    
    
    
    
    高溫
    3CO+ Fe2O3=====2Fe+3CO2
    160       112
    6400┧     
x 
    160               
112
    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6400┧     
＝        x                  
    …………1分
    x＝4480┧                        
…………1分
    則冶煉出的生鐵質(zhì)量為4480┧÷96%=4666.7┧      
…………1分
                   

    答：這種礦石可煉出生鐵4666.7┧
     
    31．（6分）解：設(shè)與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x
    AgNO3+ NaCl== AgCl↓+ NaNO3
    170           143.5
    x          
1.435g
    170        
143.5      
    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e x  ＝     1.435g                          
…………1分
    x＝1.7g                                 
…………1分
     則與氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g    …………1分
    設(shè)與硝酸銀溶液反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y
    BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+Ba(NO3)2
    208             
340
    y     1.7g
    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e208    340
    y 
＝ 1.7g                      
…………1分
    y ＝1.04g                       
…………1分
    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e1.04g
    14g
    答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4％。