化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識(shí)】
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% |
反應(yīng)的溫度 |
Fe絲消失的時(shí)間/S |
| ① |
3 |
20 |
500 |
| ② |
6 |
20 |
300 |
| ③ |
6 |
30 |
80 |
（3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢
（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO
4溶液 B．Mg和MnSO
4溶液 C．Mn和FeSO
4溶液
①寫出Fe和CuSO
4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．
物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)中的重要知識(shí)．某同學(xué)在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，繪制了如下框圖，框圖中“一”表示物質(zhì)之問可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，根據(jù)框圖回答問題．