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23．元素周期律和元素周期表是研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信息. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：
1H
1.008		               2He
4.003
3Li
6.974		 4Be
9.012		   5B
10.81		 xC
12.01		 7N
14.01		 8O
16.00		 9F
19.00		 10Ne
20.18
11Na
22.99		 12Mg
24.31		 …
…		 13Al
26.98		 ySi
28.09		 15P
30.97		 16S
32.06		 17Cl
35.45		 18Ar
39.95
（1）觀察上表，請(qǐng)說(shuō)明x與y兩數(shù)之間的等量關(guān)系：
 

（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有
 
種．精英家教網(wǎng)
（3）與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的是
 
（填寫(xiě)名稱(chēng)）元素；
如圖表示的是
 
（填寫(xiě)粒子符號(hào)）的結(jié)構(gòu)示意圖，與13號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）寫(xiě)出同一周期元素原子在核外電子排布上的一條規(guī)律
 
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分（元素名稱(chēng)已省略）．

1 H
1.008		 原子序數(shù)→1H←元素符號(hào)
相對(duì)原子質(zhì)量→1.008		 2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.80		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
19 K
39.10		 20 Ca
40.08		 …            
請(qǐng)依據(jù)該表信息回答問(wèn)題．
（1）表中14號(hào)元素的名稱(chēng)是
 
，空氣中含量最多的元素的原子核中有
 
個(gè)質(zhì)子；
（2）認(rèn)真閱讀上表，原子序數(shù)為
 
的元素符號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)該寫(xiě)成
 
；
（3）仔細(xì)觀察上表，你會(huì)得到某些規(guī)律，可以根據(jù)你得出的規(guī)律推測(cè)Cl元素的原子序數(shù)n的數(shù)值是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出這條規(guī)律
 
；
（4）原子序數(shù)為9的元素的原子得到電子后形成-1價(jià)的離子，該離子符號(hào)是
 

（5）請(qǐng)用表中的元素符號(hào)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各一個(gè)：有金屬參加的化合反應(yīng)：
 
．兩種非金屬單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)：
 
．

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元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
1 H
1.008		 2　He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5　B
10.81		 6 　C
12.01		 7 　N
14.01		 8　O
16.00		 9 F
19.00		 10　Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13　Al
26.98		 14　 Si
28.09		 15　 P
30.97		 16　S
32.06		 17 Cl
35.45		 18　Ar
39.95
（1）從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
．
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接遥山饘僭刂饾u向非金屬元素過(guò)渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
最外層的電子數(shù)依次增加
最外層的電子數(shù)依次增加
（任寫(xiě)一條）．
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述用高錳酸鉀制氧氣前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法．
先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升液柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好．
先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升液柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好．

（6）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物與純凈物有什么不同．
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的屬于混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的屬于混合物
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖表是1-3周期元素的部分信息：
（1）硫元素相對(duì)原子質(zhì)量是
32.06
32.06
．
（2）與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的是
氟
氟
（填寫(xiě)名稱(chēng)）元素；表中不同種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A  質(zhì)子數(shù)不同      B  中子數(shù)不同     C  電子數(shù)不同    D  相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）觀察上表，請(qǐng)說(shuō)明x與y兩數(shù)之間的等量關(guān)系：
x+8=y 或 x=y-8
x+8=y 或 x=y-8

（4）序號(hào)為11、17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試根據(jù)規(guī)律，在右邊畫(huà)出序號(hào)為20的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）；
（3）原子序數(shù)為10的元素是
Ne
Ne
（填元素符號(hào)），它位于元素周期表中的
0
0
族．
（4）通過(guò)歸納，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氣”字頭．則鈹元素屬于
金屬
金屬
元素．
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（6）多年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
．
（7）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：（任寫(xiě)一條）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
．

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