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長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對(duì)這一問題中進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。

實(shí)驗(yàn)探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？

【猜    想】另一生成物為氫氧化鈣。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成

      色，則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是           。

【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究二 ：測(cè)定久置過氧化鈣純度

【實(shí)驗(yàn)過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后 

（藥水瓶底部留有小孔），稱量?jī)x器及藥品總質(zhì)

量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱量?jī)x器

及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

	樣品 質(zhì)量	裝置及藥品 總質(zhì)量	裝置及反應(yīng)后物質(zhì) 總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	144g	394g	378g

【問題討論】

（1）藥水瓶中堿石灰的作用為           。

（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是           。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

①生成氧氣        g。

②樣品中過氧化鈣的含量是      。

實(shí)驗(yàn)探究三 ：測(cè)定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量

【測(cè)定方案】

①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；

②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；

③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面

與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；

④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相

平，讀出氣體體積；

⑤查得CO₂的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【問題討論】

（4）圖中油層的作用為          ，油層上方

留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO₂的密度得知生成CO₂的質(zhì)量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

               

（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為          。步驟②中將樣品和水混合的目的是          。

（7）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣，其質(zhì)量為          g。

長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對(duì)這一問題中進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。

實(shí)驗(yàn)探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？

【猜    想】另一生成物為氫氧化鈣。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成

    色，則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是           。

【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究二 ：測(cè)定久置過氧化鈣純度

【實(shí)驗(yàn)過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后  （藥水瓶底部留有小孔），稱量?jī)x器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱量?jī)x器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

	樣品 質(zhì)量	裝置及藥品 總質(zhì)量	裝置及反應(yīng)后物質(zhì) 總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	144g	394g	378g

【問題討論】

（1）藥水瓶中堿石灰的作用為           。

（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是           。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

①生成氧氣        g。

②樣品中過氧化鈣的含量是      。

實(shí)驗(yàn)探究三 ：測(cè)定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量

【測(cè)定方案】

①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；

②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；

③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；

④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；

⑤查得CO₂的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【問題討論】

（4）圖中油層的作用為          ，油層上方

留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO₂的密度得知生成CO₂的質(zhì)量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為          。步驟②中將樣品和水混合的目的是          。

（7）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣，其質(zhì)量為          g。

 

某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　    　．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：　                  　（填化學(xué)方程式）．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①?gòu)募淄瑢W(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　  　溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學(xué)方程式為： 　                 　．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液．	無明顯現(xiàn)象	通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中不含有： 　                    　．

【解釋與評(píng)價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每步均完全反應(yīng)，操作無誤）．

多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果有時(shí)偏大有時(shí)偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                 。
（2）在老師的指導(dǎo)下乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中各成分及質(zhì)量　                              ．　．

某學(xué)習(xí)小組對(duì)在實(shí)驗(yàn)中吸收過二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．

【查閱資料】

①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．

②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

【提出猜想】

該堿石灰的主要成分可能含有　     　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　     　．

【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】

（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：　                   　（填化學(xué)方程式）．

（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①?gòu)募淄瑢W(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　   　溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學(xué)方程式為： 　                  　．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液．	無明顯現(xiàn)象	通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中不含有： 　                     　．

【解釋與評(píng)價(jià)】

（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每步均完全反應(yīng)，操作無誤）．

多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果有時(shí)偏大有時(shí)偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                  。

（2）在老師的指導(dǎo)下乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；

②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．

通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中各成分及質(zhì)量　                               ．　．