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18、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的有（填元素符號(hào)）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）；A、質(zhì)子數(shù)不同    B中子數(shù)不同    C、相對(duì)原子質(zhì)量不同
（4）僅由8、11、16號(hào)三種元素中組成的一種物質(zhì)的化學(xué)式為．

18、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1號(hào)～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第11號(hào)元素名稱(chēng)是，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子，它的離子符號(hào)為．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)==．
（3）研究表明：第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是．
（2）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子相同的符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子，陰離子．
（3）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有（填元素符號(hào)）．

下表列出了1～18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號(hào)	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號(hào)	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）1～18號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有（填元素符號(hào)）．
（2）1～18號(hào)元素中最外層有2個(gè)電子的原子有（填元素符號(hào)）．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易 電子（填“得到”或“失去”）
（4）我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)是由微小的粒子構(gòu)成的．現(xiàn)有氯化鈉、鐵、二氧化碳三種物質(zhì)，二氧化碳由  構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成．