草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K₂CO₃）．某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有的草木灰75g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g，〔已知K₂CO₃的化學性質與Na₂CO₃，化學性質相似．假設草木灰中除K₂CO₃外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應〕試計算：
①該草木灰中K₂CO₃的質量分數．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

草酸固體與濃硫酸共熱會分解：H₂C₂O₄

濃H2SO4  .

CO↑+CO₂↑+H₂O．
化學興趣小組將草酸分解產生的混合氣體依次通過以下裝置，目的是：①檢驗草酸分解產物中有CO₂和H₂O；②用純凈的CO還原Fe₂O₃，并測出赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數．（說明：赤鐵礦中的雜質不反應；以下每步的反應或吸收都是完全的）

（1）A中的無水硫酸銅遇水變藍，它是用來檢驗水的存在．
（2）B的作用是，里面裝的是溶液．C中裝的應該是，它的作用是．
（3）實驗時，A、B的位置不能交換．若交換，后果是．
（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為，該興趣小組的同學為了完成“目的②”，只稱量出了E裝置在反應前后的質量，結果沒能實現，原因是．
（5）從對環(huán)境影響的角度考慮，該設計不完善之處是．