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17．某硝酸鈉飽和溶液.下列能使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的方法是 A．溫度不變.蒸發(fā)掉一部分水 B．降低溫度.析出硝酸鈉晶體 C．升高溫度.水的質(zhì)量不變 D．升高溫度.加入少量硝酸鈉晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是______（用化學方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是______（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．試管外壁發(fā)熱原因是______
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是______
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是______
【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點______（填“正確”或“不正確”）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：

請你利用小婉同學測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（請列出計算過程）．
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少______（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小．

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(5分)下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：

【小題1】30℃時，氯化鈉的溶解度      碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
【小題2】10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是              溶液；
【小題3】將30℃時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是    。
【小題4】要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是_____________。
【小題5】如下圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．濃硫酸

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(5分)下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：

【小題1】30℃時，氯化鈉的溶解度      碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
【小題2】10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是              溶液；
【小題3】將30℃時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是    。
【小題4】要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是_____________。
【小題5】如下圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉B．生石灰C．硝酸銨D．濃硫酸

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NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關信息回答下列問題：

(1)t2℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是________．

(2)如圖所示，當往試管中加入5 mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的________．

(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________．

(4)NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．

①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：

20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0 g于兩只小燒杯中，分別加入10 mL水(水的密度近似看作1 g/cm3)，用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行________(填“可行”或“不可行”)．

②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是________(只填寫一種方案并簡單敘述)．

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下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答
溫度/℃2030405060
溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3
KNO331.645.863.985.5110
（1）下列有說法正確的是________
A．冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和
B．要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀，可以采用冷卻熱飽和溶液法結晶提取
C．小紅同學認為在20℃時把20克的氯化鈉投入50克的水中充分攪拌就能得到28.6%的氯化鈉溶液
（2）在30℃時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為________g．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x，則X所對應的溫度取值范圍是________．

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