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A.B.C.D四個實驗分別由甲.乙.丙.丁四個組的同學來完成.他們都進行了規(guī)范的操作.準確的稱量和細致的觀察. (1)A實驗:白磷剛引燃.立即將錐形瓶放到天平上稱量.天平不平衡.結論是:質量不守恒.等錐形瓶冷卻后.重新放到托盤天平上稱量.天平平衡.結論質量守恒.你認為結論正確的是 (填“前一種 或“后一種 ).而導致另一種結論錯誤的原因 (2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒.請你從原子的角度說明守恒的原因: .乙.丁兩組同學得到的錯誤結論是“B.D兩個實驗說明質量不守恒 .教師引導學生分析了B.D兩個實驗的原因.你認為B實驗不平衡的原因是 ,D實驗不平衡的原因 . (3)證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是 :寫出A.D實驗中涉及到反應化學方程式: . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是______點（填字母序號）．

（2）請根據如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為______，生成物中單質分子與化合物分子的個數(shù)比為______．
（3）將一定質量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質量分數(shù)為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質量分數(shù)為______%．
（4）請根據圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．______；b．______；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質質量分數(shù)是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是______（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；　　b．M、N兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等；
c．只有M析出晶體；　 d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質的溶解度相同．

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（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是______點（填字母序號）．

（2）請根據如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為______，生成物中單質分子與化合物分子的個數(shù)比為______．
（3）將一定質量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質量分數(shù)為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質量分數(shù)為______%．
（4）請根據圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．______；b．______；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質質量分數(shù)是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是______（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等；
c．只有M析出晶體；    d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質的溶解度相同．

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下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱 ①
鐵架臺
鐵架臺
； ②
量筒
量筒
．
（2）實驗制取氧氣常采用分解過氧化氫溶液的方法，選擇的發(fā)生裝置為
C
C
，理由是
在常溫下，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下就能反應
在常溫下，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下就能反應
該方法制氧氣有許多優(yōu)點，如：
①②
①②
（填序號）．
①產物無污染  ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）乙同學用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，其反應的文字表達式為
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
_，制取并收集二氧化碳應分別選擇
C、D
C、D
裝置（填字母）；收集氣體后如何檢驗集氣瓶中的二氧化碳是否已經收集滿？
將一根帶燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
將一根帶燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
．
（4）某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

①把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有
abdh
abdh
（填字母）．
寫出發(fā)生反應的化學符號表達式
H2O2
MnO2
H2O+O2
H2O2
MnO2
H2O+O2
．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
可以控制反應的進行，節(jié)約藥品
可以控制反應的進行，節(jié)約藥品
的優(yōu)點．
②某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有
ghf
ghf
（填字母）．步驟c的實驗目的是
檢驗紅磚粉的化學性質在反應前后是否有變化
檢驗紅磚粉的化學性質在反應前后是否有變化
．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來
反應前沒有稱出紅磚粉的質量
反應前沒有稱出紅磚粉的質量
．
（5）在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：
請回答問題：在實驗室按綠色化學的要求你認為那種制取氧氣的方法較好的是
乙
乙
方法．（填“甲、乙、丙、丁”）寫出甲方法制取氧氣的化學符號表達式
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑

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1．今天是實驗室的開放日，實驗室提供了以下儀器，請你隨某興趣小組的同學一起來參加實驗探究活動：

(1)請你指出儀器⑤的名稱是________，點燃該儀器時要注意絕對不能________．

(2)若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，你認為除需要用到上面的⑥⑦⑩儀器外，還需上面的儀器有________(填序號)．

上述所有儀器選擇的依據是________(填字母)．

A．屬于固固型加熱的反應

B．屬于固液型加熱的反應

C．制取的氣體密度比空氣大

D．制取的氣體難溶于水

(3)甲同學設計了如圖裝置制取CO2，實驗前對該裝置進行了氣密性檢查：打開圖一裝置中的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水沒有流下，于是得出“氣密性好”的結論．

你認為甲同學的檢驗方法是否可行？________(填“是”或“否”)．

乙同學也設計了一種檢驗該裝置氣密性的方法，請你幫助完成：關閉活塞，在集氣瓶中加水浸沒導管末端，________，若集氣瓶中導管水柱上升一段時間不下降，則氣密性好．

(4)若要得到干燥的CO2，圖一還需要一個干燥裝置，干燥劑為濃硫酸．圖二畫出了該干燥裝置的一部分，請你補充畫出其它部分，并用箭頭標明氣體進出方向．

(5)實驗室可用濃氨水與生石灰來制取氨氣(NH3)，若用圖一裝置，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)，理由是______________．

2．本次學生實驗后，負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“廢液”展開了討論：

在小組討論的基礎上，四位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究．

[提出問題]該廢液的成分有哪些？

[猜想]

猜測一：廢液為Na2SO4和NaCl組成的混合溶液；

猜測二：廢液為Na2CO3和NaCl組成的混合溶液；

猜測三：廢液為________組成的混合溶液；

猜測四：廢液為Na2CO3、Na2SO4和NaCl組成的混合液．

[實驗探究]

[反思]

(1)小麗在[實驗探究]的第①步滴加“過量的Ba(NO3)2溶液”，“過量”的理由是______________________．

(2)小華在[實驗探究]操作的基礎上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是：________、________、________．(標明用量)

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京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．

(1)根據下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)________．

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為________．

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．

用下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到________，則表明該裝置的氣密性良好．

②按上圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到________，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：________．

反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是________

④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．

⑤在3.84 g　Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)．(請寫出計算過程)

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