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②原樣品中和的質(zhì)量各是多少? 【查看更多】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段．由于受到實(shí)驗(yàn)條件的限制，導(dǎo)致許多實(shí)驗(yàn)需要改變，或者發(fā)生異�，F(xiàn)象．
【探究一】
有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲（圖1）、乙（圖2）兩學(xué)生找來鋁制易拉罐皮（代替鋅粒），各自設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖所示），制取并收集一試管氫氣．（大試管套在小試管上收集氫氣）
（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的比較合理？

乙

．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，操作過程是

將上面的大試管慢慢地往上移

．
（3）在家里，還可以用哪些物品代替廢易拉罐皮和稀硫酸完成反應(yīng)？

鐵釘和醋酸

（任寫一組物質(zhì)名稱）
【探究二】
二氧化碳是造成地球溫室效應(yīng)的元兇，減少它的產(chǎn)生和除去它，成為每個(gè)化學(xué)工作者的重要任務(wù)．小敏、小麗、小靜和我為了探究CO₂與NaOH的反應(yīng)，進(jìn)行了如下研究：
【小敏的方法】在一個(gè)充滿CO₂的軟塑料瓶中倒入約

1

3

體積的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟．小敏宣布驗(yàn)證了CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
我不同意小敏的看法，理由是

二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)

；
我的做法是

設(shè)計(jì)二氧化碳分別通入氫氧化鈉溶液和水的一組對(duì)比試驗(yàn)

．
【小麗的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO₂，如果CO₂和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，酚酞溶液應(yīng)該由紅色變成無色．（碳酸鈉水溶液呈堿性）
我不同意小麗的看法，原因是

二者反應(yīng)生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅

．
【小靜的方法】將CO₂通入到NaOH溶液中一段時(shí)間，取少許反應(yīng)后的液體，滴加澄清的石灰水，出現(xiàn)了白色渾濁．寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
【我的方法】我用的物質(zhì)與其他三位同學(xué)都不一樣，證明反應(yīng)的發(fā)生．我的實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：

將CO₂通入NaOH溶液一段時(shí)間，取少量反應(yīng)后的液體，滴加稀鹽酸

；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

有氣泡產(chǎn)生．

．
結(jié)論：CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．

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小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
猜想與假設(shè)：通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查閱資料：

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為；
（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為．
實(shí)驗(yàn)探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl₂溶液．	；	該反應(yīng)的方程式：．
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液．	；	證明猜想②成立．

實(shí)驗(yàn)反思：
實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是    ．
提出問題2：如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①    ；
②    ．
（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如圖（2）的實(shí)驗(yàn)裝置．該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量．
該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是．

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小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
（1）只含有Na₂CO₃ ；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為；
（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl₂溶液。	；	該反應(yīng)的方程式：。
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液。	；	證明猜想②成立。

【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是。
【提出問題2】如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差。造成偏差的原因有

① ；
② 。
（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量。
該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是。

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小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：

（1）只含有Na₂CO₃ ；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

【查閱資料】

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為；

（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl₂溶液。

；

該反應(yīng)的方程式：

。

②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾。

；

證明猜想②成立。

【實(shí)驗(yàn)反思】

實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是。

【提出問題2】如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？

（1）為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了右圖裝置，通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差。造成偏差的原因有① ；

② 。

（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量。

該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是。

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小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：

（1）只含有Na₂CO₃ ；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

【查閱資料】

	NaHCO₃	Na₂CO₃
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為；

（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成小列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl₂溶液。

；

該反應(yīng)的方程式：

。

②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液。

；

證明猜想②成立。

【實(shí)驗(yàn)反思】

實(shí)驗(yàn)步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是。

【提出問題2】如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？

（1）為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計(jì)了下圖裝置，通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果有偏差。造成偏差的原因有

① ；

② 。

（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；

⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；

⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計(jì)算樣品中各成分的含量。

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