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13．化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g.二者恰好完全反應(yīng).生成Cu(OH)2沉淀4.9g.(1)計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=
 
g．

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化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=________g．

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化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=______g．

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化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。

（1）計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=          g。

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化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀4．9 g。

(1)計算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=          g。

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