同學們在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質實驗，具體操作如下：
（1）溶液配制：用50mL 30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的              
A、托盤天平  B、燒杯   C、漏斗   D、量筒   E、膠頭滴管
（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由：　                          　（合理即可）．
（3）性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部　      　，然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現象是　                            　．
（4）拓展延伸：小亮同學在上述制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H₂O、SO₄^2﹣、Cu²⁺
【猜想與假設】Ⅰ、不可能是H₂O，理由是　                     　；
Ⅱ、可能是SO₄^2﹣；
Ⅲ、可能是Cu²⁺．
【實驗驗證】如圖2所示：
在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明　         　不能使過氧化氫的分解速率加快；
在實驗②中加入　     　后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是　      　．
【結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】Ⅰ、檢驗實驗②中產生氣體的方法是　                              　；
Ⅱ、寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式　                      　．

（15分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題】該樣品中含有那些物質？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃。
則NaOH變質反應的化學方程式為                                               。
【查閱資料】
①堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應；
②CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質的探究．

Ⅰ．（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關______．
A．鋁在地殼中含量高　 B．鋁相對活潑，冶煉較難　 C．鋁的硬度小
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的______．該變化的化學方程式為______．
（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的______ （填序號）試劑進行實驗．Ⅱ．將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是______．興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外，還發(fā)現有較多氣泡產生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]甲同學認為可能是氧氣；乙同學認為可能是氫氣；丙同學認為可能是二氧化硫．
[探究實驗]聞該氣體的氣味，發(fā)現沒有氣味，排除了______同學的猜想．
對余下兩種氣體猜想進行如下實驗：

實驗步驟	現象	結論
______ ______	木條不復燃	該氣體不是氧氣
收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰	發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產生淡藍色火焰	該氣體是______

[思維拓展]由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有______離子參與反應．