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8．溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH一的數(shù)量有關(guān).一定體積的溶液中OH一的數(shù)量越多.則溶液的堿性越強(qiáng).10%的 NaOH 溶液(密度為1.1g／cm3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1g/ cm3)相比較.堿性更強(qiáng)的是 A．NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無(wú)法比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
A、NaOHB、KOHC、一樣強(qiáng)D、無(wú)法比較

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溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�

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溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無(wú)法比較

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溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無(wú)法比較

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溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH－的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH－數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與100m1 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（?? ）

A．NaOH????? B．KOH??????? C．一樣強(qiáng)????? D．無(wú)法比較

 

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