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某學生實驗小組設計如下實驗.證明氧化鐵對過氧化氫溶液分解有催化作用.(1)單獨加熱過氧化氫溶液.至溶液沸騰時才能檢驗出少量氧氣逸出.(2)將過氧化氫溶液導入盛有氧化鐵的錐形瓶中.不需加熱便有大量氧氣逸出.他根據實驗得出結論:氧化鐵能加快過氧化氨分解的速率.岡此.氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑. (1)你認為學生實驗小組的結論是否存在問題.為什么?如果讓你設計實驗.你該怎么做?(2)你有什么方法來比較生成氧氣速率的大小? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用下列裝置研究物質的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．
（1）I．如圖實驗裝置中不具有啟普發(fā)生器原理的是
 
．
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II．請寫出上述裝置中儀器a的名稱：a
 
．
III．實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣不能用甲裝置的原因是
 
，該反應的化學方程式是
 
．
（2）根據圖選擇實驗室制取和收集二氧化碳的裝置為
 
（填序號），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式
 
，將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是
 
．
（注：裝置的氣密性良好）
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（3）某實驗探究小組利用第二小題圖提供的相關實驗裝置進行以下探究過程：（實驗室還可提供試管、導管、稀硫酸、鋅粒）
提出問題：如何確定銅綠【Cu2（OH）2CO3】固體受熱分解的產物；
進行假設：銅綠受熱分解的產物為氧化銅、二氧化碳和水；
設計實驗：
實驗①：加熱分解固體銅綠，并驗證有二氧化碳和水生成．這一整套實驗裝置連接順序（從左到右）是
 
．
實驗②：請你設計實驗（要求寫明實驗步驟、現象與結論），證明銅綠受熱分解后在試管中剩余的黑色固體是氧化銅（用文字表述）：
 
．
實驗現象與結論：實驗①中：證明產物中有二氧化碳的實驗現象是
 
；U形管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有水生成．

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實驗課上，某小組的同學用生石灰進行“化學反應中能量的變化”實驗時發(fā)現：向塊狀生石灰中加入適量水后沒有明顯的溫度變化．為確定其原因，進行了如下實驗探究．
【提出問題】生石灰是否變質？其成分是什么？
【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應無氣體生成．
【猜想與假設】同學們認為生石灰樣品已經變質，并對其成分作出了如下4種猜想．
猜想1：氧化鈣和氫氧化鈣；
猜想2：氧化鈣和碳酸鈣；
猜想3：
Ca（OH）2和CaCO3[或CaCO3或Ca（OH）2]
Ca（OH）2和CaCO3[或CaCO3或Ca（OH）2]
；
猜想4：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．
【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗．

（1）在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發(fā)現溫度計示數升高，說明樣品中應該含有
CaO
CaO
．
結論：猜想3不成立．
（2）濾渣B中一定含有
CaCO3
CaCO3
，用化學方程式表示生成該物質的反應
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
結論：①塊狀生石灰表面發(fā)生變質；②猜想1不成立．
（3）為驗證濾液C的成分，進行后續(xù)實驗．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳，觀察
取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳，觀察
濾液變渾濁
濾液變渾濁
 ①濾液中溶質為氫氧化鈣
②猜想4成立，猜想2不成立
【反思與評價】
上述實驗過程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的結論，理由是
不能．因為樣品中有氧化鈣，加水后能和水反應生成氫氧化鈣，所以無法證明生石
灰樣品中含有氫氧化鈣
不能．因為樣品中有氧化鈣，加水后能和水反應生成氫氧化鈣，所以無法證明生石
灰樣品中含有氫氧化鈣
．

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實驗測試部分
                              實驗1
金屬的電鍍實驗（如圖所示）
實驗用品：3節(jié)5號電池、導線、藥匙、量杯
實驗藥品：鐵絲、銅絲、硫酸銅、100cc水
實驗步驟
（1）用藥匙向量杯中加入3藥匙硫酸銅固體
（2）向量杯中加入100cc水配成硫酸銅溶液
（3）如圖將3節(jié)5號電池串聯起來如圖進行實驗
填寫實驗報告
實驗現象
1、鐵表面有紅色物質析出
2、藍色溶液顏色變淺
1、鐵表面有紅色物質析出
2、藍色溶液顏色變淺
實驗2
實驗室里某小組正在探究一個問題．根據設計方案，向試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，滴入幾滴酚酞試液（一種酸堿指示劑，酚酞遇堿變紅），溶液顯紅色．然后又用滴管連續(xù)滴入檸檬酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（1）他們探究的問題是：氫氧化鈣與酸能發(fā)生反應；
（2）大家對得到的無色溶液繼續(xù)探究．甲同學認為反應后溶液中的溶質是一種為檸檬酸鈣；乙同學認為溶質有兩種，這兩種物質是：檸檬酸鈣和
檸檬酸
檸檬酸
．乙同學認為溶液中不可能存在氫氧化鈣的理由是
溶液變?yōu)闊o色，而酚酞遇堿變紅，說明溶液中已經沒有堿了
溶液變?yōu)闊o色，而酚酞遇堿變紅，說明溶液中已經沒有堿了
．
同學們分別選用兩種不同類別的試劑進行以下兩個實驗后，一致認為乙同學的觀點是正確的．請你填寫下列實驗報告．
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入
紫色石蕊試液，振蕩
紫色石蕊試液，振蕩
．
溶液變紅
溶液變紅
 乙同學的觀點正確
方案二：取少許反應后的溶液置于試管中，
可以加入碳酸鈉溶液，振蕩
可以加入碳酸鈉溶液，振蕩
．
由氣泡冒出
由氣泡冒出
（3）請選擇上述兩個設計中的一個進行探究實驗證明你的猜想
（4）反思：總結在實驗中出現的錯誤，操作中應該注意的是
不要滴加過量，應逐滴加入稀鹽酸并振蕩至剛好褪色
不要滴加過量，應逐滴加入稀鹽酸并振蕩至剛好褪色
．

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實驗室常用下列裝置研究物質的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．
（1）I．如圖實驗裝置中不具有啟普發(fā)生器原理的是________．

II．請寫出上述裝置中儀器a的名稱：a________．
III．實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣不能用甲裝置的原因是________，該反應的化學方程式是________．
（2）根據圖選擇實驗室制取和收集二氧化碳的裝置為________（填序號），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式________，將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是________．
（注：裝置的氣密性良好）

（3）某實驗探究小組利用第二小題圖提供的相關實驗裝置進行以下探究過程：（實驗室還可提供試管、導管、稀硫酸、鋅粒）
提出問題：如何確定銅綠【Cu2（OH）2CO3】固體受熱分解的產物；
進行假設：銅綠受熱分解的產物為氧化銅、二氧化碳和水；
設計實驗：
實驗①：加熱分解固體銅綠，并驗證有二氧化碳和水生成．這一整套實驗裝置連接順序（從左到右）是________．
實驗②：請你設計實驗（要求寫明實驗步驟、現象與結論），證明銅綠受熱分解后在試管中剩余的黑色固體是氧化銅（用文字表述）：________．
實驗現象與結論：實驗①中：證明產物中有二氧化碳的實驗現象是________；U形管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有水生成．

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某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有________（填字母）．
A．加少量水　　　B．加少量鐵粉　　C．加少量氫氧化鉀　 D．加少量濃硫酸
時間/h11.54812244860
吸水質量/g硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將________（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是________（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性　B．只有硫酸甲有吸水性　 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應________；一個有沉淀生成的反應________．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是________．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
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