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(2)為了進一步驗證上述結論.甲同學設計以下實驗:把鐵片投入15%硫酸銅溶液中.觀察到的現象是 .我國古代“濕法冶銅 就是利用這個反應原理.請寫出該反應的化學方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小明同學在家里的藥箱中發(fā)現一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．

第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條仍未復燃；
③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是
冷凝水蒸氣
冷凝水蒸氣
．
（2）實驗結論：
雙氧水沒有失效
雙氧水沒有失效
．
第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數據如下：
同學序號 質量分數相同的H2O2溶液 溶液中加入的物質 收集到的氣體體積
小明 100ml 未加其他物質 a ml
小李 100ml Fe2O3  0.5g b ml
小張 100ml MnO2  0.5g c ml
（1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為
31.8
31.8
mL．
（2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較
a
a
和
b
b
（選擇a、b、c填空）的大小，
還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①
氧化鐵在化學反應前后化學性質是否發(fā)生改變
氧化鐵在化學反應前后化學性質是否發(fā)生改變
；②
氧化鐵的質量在反應前后是否發(fā)生改變
氧化鐵的質量在反應前后是否發(fā)生改變
．
實驗結論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
（3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．

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小明同學在家里的藥箱中發(fā)現一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條仍未復燃；
③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實驗結論：______．
第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數據如下：
同學序號質量分數相同的H2O2溶液溶液中加入的物質收集到的氣體體積
小明100ml未加其他物質a ml
小李100mlFe2O3　0.5gb ml
小張100mlMnO2　0.5gc ml
（1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為______mL．
（2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較______和______（選擇a、b、c填空）的大小，
還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①______；②______．
實驗結論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
（3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．

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小明同學在家里的藥箱中發(fā)現一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
第一組實驗：小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條仍未復燃；
③按圖一裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實驗結論：______．
第二組實驗：小明欲探究Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑，并與MnO2的催化效果進行比較．小明、小李、小張三位同學同時進行H2O2的分解與氣體的收集實驗．實驗時間均以30秒生成氣體為準（H2O2均未全部分解）（見圖二甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．相關數據如下：
同學序號質量分數相同的H2O2溶液溶液中加入的物質收集到的氣體體積
小明100ml未加其他物質a ml
小李100mlFe2O3  0.5gb ml
小張100mlMnO2  0.5gc ml
（1）若50mL量氣管中液面的位置如圖二乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的體積為______mL．
（2）欲探究Fe2O3在實驗中是否起催化作用，首先應比較______和______（選擇a、b、c填空）的大小，
還需補充做如下實驗（無需寫出具體操作步驟）：①______；②______．
實驗結論：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
（3）通過比較Fe2O3 和MnO2 在反應中的反應速率，發(fā)現Fe2O3 的催化效果沒有二氧化錳好．

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在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
．

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在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應    ；
（2）一個有沉淀生成的反應    ．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是    （填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質    ．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中    （填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是    ．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
       
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是    ．

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