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量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中.反應物濃度隨時間變化關系如右圖.下列說法正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為

．
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為

0.04mol/（l?min）

②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉化率

66.7%

（百分數表示，保留一位小數）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數為

0.005mol²．L^-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數是

1-4w%

，容器內的壓強為反應前的

50-w

倍．

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Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X₂＋3Y₂2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應達到限度

C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂～t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂+ O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件

是。

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0。CO和H₂O濃度變化如圖

(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃時，平衡常數K=____。
(3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，則CO的平衡轉化率為_______。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填選項序號）。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H₂)=v逆(H₂O)
d．c(CO₂)=c(CO)
e．容器中氣體密度不變
f．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) △H<0。CO和H₂O濃度變化如圖：

(1) 0～4 min的平均反應速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃時，平衡常數K=__________。
(3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H₂O，則CO的平衡轉化率為_________。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______（填選項序號）。
a. 容器中壓強不變
b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
d. c(CO₂)=c(CO)
e. 容器中氣體密度不變
f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖：