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請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標(biāo)號）。

A．有豐富黃鐵礦資源的城市

B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO₃。
（4）已知反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔH <0，現(xiàn)將0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為         ；該條件下的平衡常數(shù)為               。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%	9.3	9.2	9.0

 
已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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物質(zhì)A由3種元素組成，在一定量O₂中高溫煅燒經(jīng)復(fù)雜反應(yīng)生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：2：1，D、J為常見金屬，B、C為氧化物，Y為無色無味液體．物質(zhì)A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的水未標(biāo)出）：
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

CuFeS₂

CuFeS₂

．
（2）④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

；

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）⑦反應(yīng)的離子方程式是

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．
（4）檢驗(yàn)H中陽離子的方法是

取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe³⁺存在

取少量試樣，加入KSCN溶液，試樣變紅色則證明Fe³⁺存在

．

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下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）

BC

BC

．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象

黃色溶液變?yōu)榧t色

黃色溶液變?yōu)榧t色

．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色

變深

變深

，若改加少量KCl濃溶液顏色

不變

不變

（填“變深、變淺、不變”）．

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

C

C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

B

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

＜

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸時，溶液中c（Ag⁺）

變小

變小

（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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單選題（3分×16=48分）

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B

D

B

A

D

A

C

C

C

A

B

B

C

D

D

D

非選擇題（共60分）

17．(8分)

（1）n-1 ； （2）n+3 ；   （3）C₈₀ ； （4）C₈₀H₁₆₀

18．（10分，每空2分）

（1）CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O            2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

（2）1              （3）增大       （4）補(bǔ)充KOH

19．(13分)

(1)a=7時HA是強(qiáng)酸，a＞7時HA是弱酸(2分)

(2)否(2分)      C(2分)

(3)弱(1分)      酚酞(2分)

(4)10^-5 (2分)    (10^-5-10^-9)(2分)

20．(12分)

(1)O₂(2分)     偏鋁酸鈉(2分)

(2)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ㄔ4Fe(OH)₃(2分)

(3)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺(2分)

(4)2H₂O+ O₂+4e^－=4OH^－(2分)

(5)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(2分)

21． (9分)

(1)加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO₂反應(yīng)腐蝕玻璃(3分)

(2)防止C降溫時因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸(3分)

(3)MgO(1分)    MgS(1分)   S(1分)

22．(8分) （1）60%（3分）      （2）＜（2分）    （3）1.4（3分）

 化學(xué)答題卡

單選題(3分×16=48分)

題號

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答案

非選擇題(共60分)

17．（8分）

（1）_______________     ___

（2）______                    ___

（3）____________________________

（4）_______________________     ____

18．（10分）

（1）________________                     ____________

    _____________________                       _______

（2）___________（3）_______________（4）_________________         _________

19．（13分）

（1）__________                  __________                     ______

（2）____________；___         （3）____________;_______________

(4)______________________;_______________________

20．（12分）(1)_____________;__________________

(2)_____________________________________________________________________

(3)__________________________________________________________________

(4)____________________________________________________________________

(5)____________________________________________________________________

21．（9分）

(1) ___________                                                  ________

___________                                                                

(2)____________________________________                     ________

(3)______           ________________________                       __

22．(8分)

(1) _____                    ____

(2) _                                    (3) ____                       __