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.堿式氯化鋁［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商業(yè)代　號BAC），是一種比Al₂(SO₄)₃效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應(yīng)器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經(jīng)過焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長管子作為反應(yīng)時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？        ,                              

⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈�棕黃色，1.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。

⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細晶狀沉淀，經(jīng)化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl₃晶體或Al(OH)₃。問：這是什么物質(zhì)？為什么此時會有沉淀析出？

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN^-形成特定的絡(luò)合物。某溶液中同時存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-兩種離子，H₂O₂可使它們相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：                                                        

堿性條件：                                                        

A．85.6％　　　　　　    B．75.5%      　　 C．70%　　　　　　    D．63％

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

據(jù)此數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是

A．NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20~30℃溫度范圍內(nèi)會相交

B．在40℃時，100g NaCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于100gKNO₃飽和溶液中的溶劑質(zhì)量

C．在50℃時，NaCl和KNO₃各30g分別加入兩只各盛有50g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D．在60℃時，向52.5g KNO₃飽和溶液中加入47.5g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5％

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

據(jù)此數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是

A．NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20~30℃溫度范圍內(nèi)會相交

B．在40℃時，100g NaCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于100gKNO₃飽和溶液中的溶劑質(zhì)量

C．在50℃時，NaCl和KNO₃各30g分別加入兩只各盛有50g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D．在60℃時，向52.5g KNO₃飽和溶液中加入47.5g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.5％

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A．KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)會相交

B．在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27．5％

C．在20℃時，NaCl和KNO₃固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D．從含有少量NaCl的KN O₃飽和溶液中得到較多的KN O₃晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法