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4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

 C3N3(OH)3  3HNCO；    8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（   ）

 A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)              B.HNCO是一種很強的氧化劑

 C.1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol       D.反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

 

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO20.25 mol

D．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D．反應(yīng)中NO2是還原劑

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②中N2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO2被氧化0.25 mol
D．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。

下列說法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)        B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子

C．HNCO是強氧化劑                  D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

 

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16．（8分）

    <blockquote id="nz2qu"><b id="nz2qu"></b></blockquote>
    • <table id="nz2qu"><strong id="nz2qu"></strong></table>
            
   
            
    
    
            
    
            電解
            ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
            ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
            ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
            17．（10分）
            ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
            ⑵ K＝   26％
            ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
            ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
            18．（10分）
            ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
            ⑵ 4.7～8.3
            ⑶ b
c d
            ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
            19．（12分）
            ⑴ 2－丙醇 
            ⑵3          

            ⑶ CH3COCH3＋2 → H2O＋      取代反應(yīng)
            ⑷        
             
             
             
             
             
            20．（10分）
            ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
            有效氯＝＝35.5%
            ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
            ⑶ 8.53 
            四、選做題（本題包括1小題，共12分）
            21．（12分）
            A．⑴ N＞O＞S   
            ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－  

            ⑶ 
6　　高于
            ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
            B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣 
            ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
            ⑵ （見右圖）
            ⑶ 0.5
  二級標(biāo)準(zhǔn)
            ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差