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(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應的正反應為　　　_______反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學反應的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數點后面三位數）。

(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應的正反應為　　　_______反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　        Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學反應的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數點后面三位數）。

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：

（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？

（2）所配溶液中Na⁺的物質的量濃度為多少？

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物質的量濃度為多少？

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：

（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？

（2）所配溶液中Na⁺的物質的量濃度為多少？