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D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積:52.0 ml 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵．在10℃和50℃時，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g．常溫下，從溶液析出的晶體是FeSO4·7H2O．現(xiàn)取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約15min后過濾．濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體．

(1)

若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是________．

[　　]

A．

會降低反應速率

B．

會減少綠礬產(chǎn)量

C．

需要加熱才反應

D．

將增大反應體系的pH

(2)

反應15min后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的，其檢測的方法是________．

(4)

設H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明．(50℃時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g/cm3)

(5)

若要計算在80℃下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0mL，再冷卻至10℃時，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認為________(填編號)．

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．

還需要提供10℃時飽和溶液的密度：1.42g/cm3

C．

還需要提供80℃時溶液的密度：1.30g/cm3

D．

還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0mL

(6)

根據(jù)第(5)小題你的選擇項(如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù))計算從80℃50.0mL溶液冷卻至10℃時結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量．(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可以制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60 g和212 g，常溫下，從溶液中析出晶體是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2 HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 gNa2SO3溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

(1)

若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________

A．

會降低反應速度

B．

需要提反應溫度

C．

將增大體系的pH

D．

會減少產(chǎn)量

(2)

反應1 h后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生．

(4)

設Na2SO3與S完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL．該溶液是否達到飽和?試通過計算說明(70℃時Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

(5)

若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．

還要提供100℃時溶液的密度為1.14 g·cm－3

C．

還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積

(6)

根據(jù)上題你選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃、30 mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．

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用和硫粉在水溶液中進行熱反應，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項字母)

[　　]

A．會降低反應速率

B．需要提高反應溫度

C．將增大反應體系的pH值

D．會減少產(chǎn)量

(2)反應1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設跟硫粉反應完全，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm3)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質(zhì)量，你認為________(填寫一個選項字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積．

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用和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)

[　　]

A．會降低反應速率
B．需要提高反應溫度
C．將增大反應體系的pH
D．會減少產(chǎn)量

(2)反應1小時后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的·5的質(zhì)量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

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用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；現(xiàn)取15.1g Na2SO3溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)．

A．會降低反應速率
B．需要提高反應溫度
C．將增大反應體系的pH
D．會減少產(chǎn)量

(2)反應后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設Na2SO3跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3)

(5)若要計算在100℃時將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm3)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇[如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)]，計算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習冊答案