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負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .(3)下圖是一個電化學(xué)過程示意圖. ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 . ②假設(shè)使用肼―空氣燃料電池作為本過程中的電源.當(dāng)銅片的質(zhì)量減少128g時該燃料電池理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%). (4)傳統(tǒng)制備肼的方法.是以NaClO氧化NH3.制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式為: . 得分評卷人 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。
請回答下列問題：
(1)圖中甲池是________（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）。
(2)A（石墨）電板的名稱是_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）。
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________________
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
________。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3

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下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。
請回答下列問題
(1)圖中甲池是_______（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）。
(2)A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）。
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是
__________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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下圖是一個原電池與電解池同時工作的例子，在其裝置圖標(biāo)明電極的電子的流向。

寫出四個電極的電極反應(yīng)式及各級反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型

電極名稱

電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)類型

正極

負(fù)極

陽極

陰極

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（10分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：                                。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號)

A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液      C．Na­Cl溶液      D．AgNO3溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

 

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（10分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：                                 。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時丙池中    電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．Na­Cl溶液      D．AgNO3溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

 

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Ⅰ卷（共50分）

A卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．B   7．D   8．D  9．C   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

B卷

一、單項選擇題（每小題2分，共20分）

1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．B   7．D  8．D  9．B   10．D

二、單項選擇題（每小題3分，共30分）

11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

 

Ⅱ卷（共60分）

21．（8分）

（1）0.2 mol（2分）

（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同樣給分）

NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

 

22．（8分）

（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

（3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

23．（共6分，每小題２分）

（1）A： G：HCOOCH3

（2）①⑤ （漏選不給分）

（3）B→D：

 24．(共10分，每小題２分)

（1）醛基、碳碳雙鍵 （注：只答雙鍵不給分；錯答、漏答均不給分）

 

（2）bc （漏選不給分）

（3）

（4）4

（5）CD；CF （漏選不給分）

 

25．（4分）①⑥（選對一個得2分，選對兩個得4分，只要有錯的就不得分）

26．（13分）（每空1分）

（1）帶導(dǎo)管的單孔塞     

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

（2）C     飽和碳酸鈉溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

（3）AD       品紅（答案合理即可）      c

（4）ABE       ④②①③

2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

（5）否    濃硝酸與銅反不需要加熱 ，且濃硝酸受熱分解(答案合理即可)

 

27．（4分）

（1）（2分）

（2）1：1（2分）

28．（7分）

（1） （2分）

（2）   （2分）

（3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

解析

故總耗HNO3量

（也可以將金屬混合物看成是一種，按照3M～8HNO3計算硝酸的最大量）

所以

（3）

根據(jù)電子守恒：

又知：       


同步練習(xí)冊答案