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請回答下列問題:(1)寫出物質B的電子式 ,(2)比較①-⑦七個反應.請歸納它們的共同特點是 ,(3)寫出反應⑦的化學方程式 ,(4)寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式 ,(5)D是實驗中常用的物質.檢驗D是否變質的方法是: . 一定條件【查看更多】

下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應可產生氣體，請寫出該反應的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負性由大到小的順序

C＞Al＞Mg

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

Al＞C＞Mg

（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應的離子方程式

氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應

．

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下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式______；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應可產生氣體，請寫出該反應的化學方程式______；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應的離子方程式______．

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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________。 C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據下表數據，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式__________________。

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹-d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“無”或 “有”）顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為

每個COCl₂分子內含有______個σ鍵，________個π鍵。其中心原子采取_________ 雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。

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下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式______；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應可產生氣體，請寫出該反應的化學方程式______；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負性由大到小的順序______（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序______（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應的離子方程式______．

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四種短周期元素的性質或結構信息如表所示，請根據信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰	單質在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個電子	單質為質軟、銀白色固體，導電性強；單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰	原子的最外電子層上電子數比內層電子總數少6；單質為空間網狀晶體，具有很高的熔沸點