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下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價(jià)態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是（填寫編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

（2012?海南模擬）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

在石灰窯中燒制生石灰，1molCuCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供．設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（　　）

下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（　　）