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C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n ―) D．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí).可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為           mol/L；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                      。

（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將         （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=               

mol/L·s。t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是        （選填序號(hào)）。

a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)          c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度

（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。

 

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2   2NO                    
溫度
27℃
2000℃
K值
3．84×10－31
0．1
 
表二：N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1．847
0．507
0．152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

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向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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一、選擇題：

1、C  2、A  3、A  4、D   5、B

6-13  DBDDBADB

14.B15.AC16.AD17.C18.A19.C20.ABD21.BC

   22.(17分)

   

<cite id="gdk9p"></cite>
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        (2)對(duì)于甲圖不合理之處：①不能多次測(cè)量，
        ②超過(guò)電流表量程不安全，③電壓表量
        程太大，讀數(shù)誤差較大.
        對(duì)于乙圖不合理之處：①電流表量程太小，
        ②電壓表量程太大，③電丈夫調(diào)節(jié)范圍太小.
        較為合理的電路圖如圖所示.……………………(2分)
        Rx的計(jì)算公式：Rx=…………………………(2分)
        其中UA是電壓表V1表示，IA是電流表A1示數(shù)，R0是電阻箱示數(shù).(說(shuō)明：指出每處錯(cuò)誤得2分，甲、乙兩圖各指出兩處好得滿(mǎn)分，共8分)
    23.(16分)
        解：(1)對(duì)A1做勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)
        F1=f1……………………………………………………………………(2分)
        N1―mg……………………………………………………………………(1分)
        f1=μN(yùn)1……………………………………………………………………(1分)
        代入數(shù)據(jù)得μ―0.5………………………………………………………(1分)
        (2)對(duì)A1斜壁上運(yùn)動(dòng)過(guò)程中
        有(F2―mg)cosθ―f=ma…………………………………………………(3分)
        (F2―mg)sinθ―N=θ…………………………………………………(2分)
        f=μN(yùn)…………………………………………………………………………(4分)
        得(F2―mg)cosθ―μ(F2―mg)sinθ=ma
        代入數(shù)據(jù)得a=1m/s2…………………………………………………………(2分)
        又據(jù)S=at2得………………………………………………………………(2分)
    2―×1×t2t=2s……………………………………………………(1分)
    24.(19分)
        解：設(shè)粒子初速度為v0、電荷量q、質(zhì)量m、電場(chǎng)強(qiáng)度E、磁感應(yīng)強(qiáng)度B，對(duì)帶電粒子，在復(fù)合場(chǎng)中做勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，
        qV0B=qE……………………………………………………(3分)
        a=V0T0………………………………………………………(2分)
        在電場(chǎng)中做平拋運(yùn)動(dòng)x=V0t=V0
        y=at2，……………………………………………………(2分)
        …………………………(2分)
        由上述幾式得：在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)………………(3分)
        得r=……………………………………………………(2分)
        討論：
        (1)2r≤b即a≤2b，電荷從y軸射出
        …………………………………………………………(2分)
        (2)b<2r≤2b即2b<a≤2b
        電荷將從MN(或PQ)邊射出……(2分)
        (3)r>2b即a>2b，
        電荷將從MN(或PQ)邊射出………(1分)
    25.(20分)
        (1)電流方向?yàn)閍→L→b(2分)
        (2)從圖丙可以看出，線(xiàn)圈往返的每次運(yùn)動(dòng)都是勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，速度m/s=0.8m/s.線(xiàn)圈做切割感線(xiàn)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的感應(yīng)電流每次運(yùn)動(dòng)過(guò)程中都是恒定不變的.…………………………………………(2分)
        由于感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)ε=nBLv，式中L是線(xiàn)圈每一周的長(zhǎng)度，即2πr，所以ε=n2πrBv=10×2×3.14×0.1×0.2×0.8V=1.0V.……………………(3分)
        感應(yīng)電流I=.…………………………(2分)
        


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          (3)由于線(xiàn)圈每次運(yùn)動(dòng)都是勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，
          所以每次運(yùn)動(dòng)過(guò)程中推力必須等于安
          培力.F推=F安=InLB
          =In(2πr)B=0.1×10×2×3.14×0.1×0.2N
          =0.13N……(4分)
          (4)發(fā)電機(jī)的輸出功率即燈的電功率：
          P=I2R=(0.1)2×8W=0.08W…………(4分)
      26．（17分）
      （1）第四周期第Ⅷ族（2分）
      （2）                
（2分），S2－+H2OHS－+OH－（2分）
      （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）, 氫氣（1分），  0.05mol（1分）
      （4）a、c（3分）    （5）S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH= －8akJ/mol（3分）
      27．（13分）（1）沸騰爐（1分）500℃左右、20MPa∽50MPa、鐵觸媒作催化劑（或高溫、高壓、催化劑）（2分）
         （2）分子（1分） Cl-（1分）
         （3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O
＝ 2Fe2+ + 4H++ SO42-
（3分）
              4NH3＋3Cl2＝ NCl3＋3NH4Cl（3分）
         （4）飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O * H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增大。         （2分）
      28．（14分）
         （1）關(guān)閉活塞K，關(guān)閉分液漏斗活塞，往分液漏斗中加水；再打開(kāi)分液漏斗活塞，若水不能持續(xù)滴下，則氣密性良好。（3分）
         （2）B、C（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（3分）
         （3）①C12+2Br-
     2C1-+Br2（2分）
      ②2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
      或CH3COOH+NaHCO3=CH2COONa+H2O+CO2↑ （2分）  
有沉淀生成（2分）
         （4）防倒吸（2分）
      29.（1）乙酸（3分）
      
（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH
→ C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O（3分）
      
（3）（各2分）
      ①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利
      
②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利
      
③氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）
      
④甲基離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利（或甲基取代時(shí)，鄰位最不利，對(duì)位最有利）
      
⑤苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利
      
⑥苯環(huán)上甲基越多，對(duì)反應(yīng)越不利
      
（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（2分）
      
（5）B（2分）
      30．（21分）
      I．（每空1分，共7分）
      （1）互利共生   （2）［③］葉綠體  d     （3）具有大而無(wú)基粒的葉綠體 
      （4）C3（三碳化合物）  光照強(qiáng)度和溫度  
丙酮酸
      II．（每空2分，共14分）
      （1）給葉片遮光，使之處于黑暗狀態(tài)    防止葉片進(jìn)行光合作用干擾呼吸強(qiáng)度的測(cè)定 
      （2）10℃、1.0％     （3）保持相對(duì)穩(wěn)定    酶的數(shù)量限制（或線(xiàn)粒體數(shù)量限制） 
      （4）溫度、氧含量分別為3℃、3.0％    細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線(xiàn)粒體（答一個(gè)不得分）
      31．（21分）
      I．（10分，除標(biāo)明外，每空2分）
      （1）減數(shù)第一次分裂后期（1分）
      （2）寫(xiě)出一組四條染色體且不含同源染色體即可（如1、2、3、4）（1分）    1/2
      （3）3/16        （4）bbXMY   殘翅紅眼雄果蠅
      II．（11分）
      （1）正交和反交（1分）    （2）DD、Dd或dd（2分）
      方案1：讓純種白花植株與紫花植株雜交，看子代的性狀。（2分）
      若子代全為紫花，則基因型是DD（2分）
      若子代全為白花，則基因型是dd（2分）
      若子代出現(xiàn)性狀分離，則基因型是Dd（2分）
      （可寫(xiě)出遺傳圖解）
      方案2：第一步：讓紫花植株自交，看子代的性狀（1分）
      若子代出現(xiàn)性狀分離，則基因型是Dd（2分）
      若子代全為紫花，則基因型是DD或dd。（1分）
      第二步：讓純種白花植株與紫花植株雜交，看子代的性狀（2分）
      若子代全為紫花，則基因型是DD（1分）
      若子代全為白花，則基因型是dd（1分）
      （可寫(xiě)出遺傳圖解）
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	

      
	







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