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HBr -67.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5mol A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式
C6H6
C6H6
．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式
+Br2
Fe
+HBr
+Br2
Fe
+HBr
．
（3）B與NaOH溶液反應的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機物C，C的結構簡式
，向C中加入飽和溴水，有
白色
白色
沉淀產(chǎn)生，反應的方程式為
+3Br2→↓+3HBr
+3Br2→↓+3HBr
．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為
．

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有四組物質，它們的沸點（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
① He-268.8 Ne-249.5 Ar（x） Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 （a）58.7 I2-184.0
③ HF（Y） HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O（Z） H2S-60.2 （b）-42.0 H2Te-1.8
試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）物質b的分子式為：
 
，物質
 
 （填a或b）易溶于苯．
（2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是
 
．
（3）上表中，
 
和
 
兩種物質的沸點較同系列其它物質反常，反常的主要原因是
 
．

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有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

①

He  -268.8

(a)  -249.5

Ar  -185.8

Kr  151.7

②

F2   -187.0

Cl2  -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

③

(c)  19.4

HCl  -84.0

HBr  -67.0

HI  -35.3

④

H2O  100.0

H2S  -60.0

(d)  -42.0

H2Te  -1.8

⑤

CH4  -161.0

SiH4  -112.0

GeH4  -90.0

(e)  -52.0

對應表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（   ）

A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF

B.系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20>H2S>H2Se>H2Te

D.上表內(nèi)物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

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(10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L-1NaOH的洗氣瓶(溴單質被NaOH溶液吸收時，所生成的鹽是兩種強酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實驗后，洗氣瓶內(nèi)的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時純HBr氣體有16.67％分解為單質)。

  (1)寫出該實驗過程中所發(fā)生的全部反應的方程式，并配平。

  (2)計算舟皿中銀單質的物質的量。

  (3)計算尾氣中氫氣的物質的量。

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有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：
① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr  151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）  58.7 I2  184.0
③ （c）  19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
④ H2O  100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0
對應表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�

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