題目列表(包括答案和解析)
題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是
① 以上反應不屬于置換反應 ② 以上反應是復分解反應
③ 充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋? ④ 放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為
（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因
（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：
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生物體D中重金屬濃度 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）_________進入人體。
（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池
某型號進口電池 | 某型號國產電池 |
| GNY 0.6（KR－AA） |
上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產電池最多可放出 毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。
某化工廠每小時生產98%(質量分數)硫酸at(噸)，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數為b%．若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則：
(1)該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為多少立方米？
(2)為滿足題設要求，b%的下限等于多少？
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35.目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（ ）
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?nbsp; ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
36.廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 。
37.下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：
生物體D中重金屬濃度 （大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）進入人體。
38.另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7），由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：Li+MnO2
LiMnO2
試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 。鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因 。
39.下圖是兩個電池外殼上的說明文字
某型號進口電池 | 某型號國產電池 |
RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD CHARGE 15h at 50mA | GNY 0.6(KR-AA) 1.2V 600mAh RECHARGEABLE STANDARDCHARGE 15h at 60mA |
上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產電池最多可放出 毫安時的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
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RECHARGEABLE
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴