成人欧美一区二区三区,国产精品国产三级国av在线观看

現(xiàn)有A.B.C.D.E.F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素.且分屬四個(gè)周期.A.E同主族,B.C.D為同周期相鄰的三種元素,B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的,D.E簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),F與B可形成型離子化合物.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? 【查看更多】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F與B可形成型離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為_____________。
(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點(diǎn)很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為
_________，含有

原子的該晶體中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_________。
(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
____________________。
(4)C與E形成的一種化合物中，E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過

，則該化合物的化學(xué)式為_________，其中可能含有的化學(xué)鍵類型為___________。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F與B可形成型離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)D與E按原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式為。

(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點(diǎn)很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為，含有原子的該晶體中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為。

(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(4)C與E形成的―種化合物中，E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過，則該化合物的化學(xué)式為，其中可能含有的化學(xué)鍵類型為。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為。

查看答案和解析>>

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

D

（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：

．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

查看答案和解析>>

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號(hào)是

N

；B的最高價(jià)氧化物的電子式為

；元素F在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?!--BA-->

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A₂E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol

．
（5）某鹽x（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H₂的記學(xué)方程式為

Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑

．

查看答案和解析>>

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價(jià)化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Na

，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為