国产精品成人99久久久久,国产激情精品一区二区三区 ,久久久久久久99精品免费观看

C．水電離出來的的溶液:... 【查看更多】

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時(shí)，就有

20

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

aV1-0.5bV 2

1000

aV1-0.5bV 2

1000

mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□

H⁺

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B

N

，C

O

．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：

．
（3）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是

NH₄HSO₄

，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=

10^2a-14

．

查看答案和解析>>

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（A可一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)①

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，反應(yīng)④

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A

2NaCl（熔融）

電解

.

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

電解

.

2Na+Cl₂↑

；C→B

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：反應(yīng)②：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；反應(yīng)③：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（或2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-）

．

查看答案和解析>>

A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式

．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為

Al₂O₃

，原因?yàn)?!--BA-->

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+2H₂O

2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+2H₂O

．（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->

[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]

．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO₂+O₂

2BO₃，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=

0.09

mol?L^-1?min^-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到新平衡后，BO₃的物質(zhì)的量介于

0.36mol和0.40mol

之間．

查看答案和解析>>

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是

FeCl₃

；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為

2Cl^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．